第二章分子结构与性质第三节分子的性质第 4课时四溶解性

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第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第 4课时）

四、溶解性 1．影响物质溶解性的外界因素温度 ⑴影响固体溶解度的主要因素是______。温度压强 ⑵影响气体溶解度的主要因素是_____和_____。 2．相似相溶原理：_______________ 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ________________。 ⑴若溶剂和溶质之间能形成氢键，则溶解度______，且氢键增大大作用力越大，溶解度越_______。相似性 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_____如乙醇和水。增大 3. 如果溶质与水发生化学反应可_____其溶解度。

思考与交流 1．比较NH 3和CH 4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 3．为什么能用CCl 4萃取碘水中的碘？

试一试：是否重合

五. 手性 1. 手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体. 特征：①分子中原子或原子团互相连接的次序相同 ②在空间的排列方向不同 2. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。

3. 手性碳原子当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。记作﹡ C ﹡ 有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不是手性碳原子。

4. 判断手性分子的方法 (1)一般具有对称面或对称中心的分子，是非手性分子。 (2)根据手性碳原子 Ø当分子中只有一个手性碳原子，分子一定有手性。 Ø当分子中有多个手性碳原子时，分子不一定有手性。

“反应停”事件手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在 1957年 10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。

自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。

随堂练习 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) OH A. CCl 2 F 2 B. CH 3—CH—COOH CH 2—OH C. CH 3 CH 2 OH D. CH—OH CH 2—OH

2下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B Cl OH H A. OHC—CH—CH 2 OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C. HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH 3 D. CH 3—CH—C—CH 3

六. 无机含氧酸的酸性 1、无机含氧酸酸性的比较 ①同周期，最高价含氧酸的酸性, 自左至右增强。如：H 3 PO 4 < H 2 SO 4 < HCl. O 4 ②同主族、同价态的不同元素，含氧酸的酸性，自上而下减弱。 HCl. O＞HBr. O＞HIO 如： HCl. O 2＞HBr. O 2＞HIO 2 HCl. O 3＞HBr. O 3＞HIO 3 HCl. O 4＞HBr. O 4＞HIO 4

③同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 H 2 SO 3＜H 2 SO 4 HNO 2 ＜HNO 3 HCl. O ＜ HCl. O 2＜ HCl. O 3＜ HCl. O 4

2. 认识无机含氧酸 HNO 3、H 2 SO 4并不是由H+和NO 3¯、H+和SO 42 -组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的。无机含氧酸可以写成(HO)m. ROn

【做一做】含氧酸的化学式可写成(HO)m. ROn，请将刚才的这些含氧酸改写成上述形式，并总结含氧酸的强弱与m、n的关系。 H 2 SO 3＜H 2 SO 4 (HO)2 SO 2 HNO 2 ＜HNO 3 (HO)NO 2 HCl. O ＜ HCl. O 2＜ HCl. O 3＜ HCl. O 4 (HO)Cl. O 2 (HO)Cl. O 3 (HO)m. ROn中，n值越大，酸性越强

再认识拓展 ④酸分子中，非羟基（-OH）氧原子数目越多，酸性越强。 (HO)m. ROn中，n值越大，酸性越强

随堂练习 1. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H 2 SO 4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( A ) A．HCl. O 4 B．H 2 Se. O 3 C．H 3 BO 3 D．H 3 PO 4

随堂练习 2. 某些含氧酸可表示为(HO)m. ROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关。n越大，酸性越强：n=0为弱酸，n=1为中强酸；n=2为强酸；n=3为最强酸。已知：硼酸(H 3 BO 3)是弱酸，而亚磷酸(H 3 PO 3)是中强酸。（1）写出这两种酸的结构式：_________ （2）写出这两种酸和过量的Na. OH溶液反应的化学方程式： H 3 BO 3 + 3 Na. OH = Na 3 BO 3 + 3 H 2 O H 3 PO 3 + 2 Na. OH = Na 2 HPO 3 + 2 H 2 O

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