Скачать презентацию Значение Периодического закона Д И Менделеева ГОУ СОШ Скачать презентацию Значение Периодического закона Д И Менделеева ГОУ СОШ

27603_TVG.ppt

  • Количество слайдов: 12

Значение Периодического закона Д. И. Менделеева ГОУ СОШ № 661 Учитель химии Ефремова С. Значение Периодического закона Д. И. Менделеева ГОУ СОШ № 661 Учитель химии Ефремова С. А.

Схема периодов периодической таблицы I период: H II период: Li III период: Na IV Схема периодов периодической таблицы I период: H II период: Li III период: Na IV период: K 18 элементов Kr V период: Rb 18 элементов Xe VI период: Сs 32 элемента VII период: 2 элемента Fr He 8 элементов Малые периоды Ne 8 элементов Ar не завершен Rn Большие периоды

Группы периодической таблицы Главная подгруппа I 1 II 3 Na 3 литий 19 калий Группы периодической таблицы Главная подгруппа I 1 II 3 Na 3 литий 19 калий Cu 29 медь Rb 37 рубидий Ag 47 серебро VI VII Be 4 бериллий B 5 бор Mg Ca 20 Sc 21 кальций скандий Zn 30 цинк Sr Ba Au 38 Ga 31 галлий Y 39 стронций иттрий Cd 48 In 49 индий кадмий 55 цезий Hg Fr VIII 2 гелий Cs 79 золото 7 V He 12 Al 13 алюминий натрий магний 11 K 6 IV 1 водород Li 5 III H 2 4 Побочная подгруппа 56 барий 80 ртуть 87 Ra 88 франций радий La* 57 лантан N O P 15 фосфор S V 23 ванадий 32 германий Zr C 6 углерод Si 14 кремний Ti 22 титан Ge 40 цирконий Sn 50 олово Hf 72 гафний 81 Pb 82 таллий свинец Tl Ac **89 Ku актиний 104 курчатовий 7 азот 8 кислород F 9 фтор Ne 10 неон Cl Ar Cr Mn Fe As Se Br Kr Nb Mo 42 молибден Te 52 теллур Tc 43 технеций I 53 иод W 33 мышьяк 41 ниобий Sb 51 сурьма Ta 73 тантал Bi 83 висмут Ns 105 нильсборий 16 сера 24 хром 34 селен 74 вольфрам Po 84 полоний 17 хлор 18 аргон Co 27 кобальт Ni Ru 44 рутений Xe 54 ксенон Rh Pd Re Os Ir Pt At Rn 25 марганец 35 бром 75 рений 85 астат 26 железо 28 никель 36 криптон 76 осмий 86 радон 45 родий 77 иридий 46 палладий 78 платина

Лантаноиды 58 59 Сe 60 Pr Церий Празеодим 61 Nd 62 Pm Неодим 63 Лантаноиды 58 59 Сe 60 Pr Церий Празеодим 61 Nd 62 Pm Неодим 63 Sm Eu Самарий Прометий 64 Европий 66 65 Gd Tb Гадолиний 67 Dy Ho Диспрозий Тербий Гольмий 68 Er Эрбий 69 Tm Тулий 70 71 Yb Lu Иттербий Лютеций Актиноиды 90 Th Торий 91 Pa Протактиний 92 U Уран 93 94 Np Pu Нептуний Плутоний 95 96 Am Cm Америций Кюрий 97 Bk Берклий Термины «лантаноиды» и «актиноиды» были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С. А. Щукаревым 98 Cf 99 Es Калифорний Эйнштейний 100 Fm Фермий 101 Md Менделевий 102 No Нобелий 103 Lr Лоуренсий

Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими веществ Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер Комплекс свойств химических элементов Относительная атомная масса Ar Заряд ядра

Группы VII Fr F VIII Инертные (благородные газы) П II е III р и Группы VII Fr F VIII Инертные (благородные газы) П II е III р и IV о д V ы VI VI Галогены I II IV V Щелочные металлы I В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) растет число электронов на внешнем уровне; в) число энергетических уровней постоянно; г) радиус атома уменьшается. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) число электронов на внешнем уровне постоянно; в) растет число энергетических уровней; г) увеличивается радиус атома.

Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7 Группы Периоды I Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7 Группы Периоды I II +1 Li 2 O III +1 Na 2 O II +2 Be. O +2 Mg. O III IV V +3 B 2 O 3 +4 CO 2 +5 N 2 O 5 +3 Al 203 +4 Si. O 2 +5 P 2 O 5 VI VII +6 SO 3 VIII +7 Cl 2 O 7 Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1 Группы IV V VI II -4 CH 4 -3 NH 3 -2 H 2 O -1 HF III -4 Si. H 4 -3 РН 3 -2 H 2 S -1 HCl Периоды I II III VIII

Изменение свойств оксидов и гидроксидов I II IV V Li 2 O Be B Изменение свойств оксидов и гидроксидов I II IV V Li 2 O Be B 2 O 3 VI VII CO 2 N 2 O 5 II Li. OH Be(OH)2 H 3 BO 3 H 2 CO 3 HNO 3 Основные Na 2 O Амфотерные Mg. O Кислотные Al 2 O 3 Si. O 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 Na. OH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H 2 Si. O 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HCl. O 4 III Основные Амфотерные Кислотные VIII

В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядра В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически ОТВЕТ: 1 Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2 -го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляет: 1) бор 2) углерод 3) азот 4) кислород 4 ОТВЕТ: В периодах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется: 1) масса атомов 2) число энергетических уровней 3) общее число электронов 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне ОТВЕТ: В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl: 1) неметаллические свойства ослабевают 2) металлические свойства усиливаются 3) металлические свойства не изменяются 4) металлические свойства ослабевают ОТВЕТ: 2 4 Задания

Памятник Д. И. Менделееву в Санкт. Петербурге ие, шен е. зру ти ра зви Памятник Д. И. Менделееву в Санкт. Петербурге ие, шен е. зру ти ра зви зит и ра гро ка еев не рой дел н. Ме ну ст Д. И ако над уз о ком ольк чес я т оди тс ери аю П ещ а об

До новых встреч, друзья мои До новых встреч, друзья мои