Железо Автор Микурова Ольга Александровна учитель химии школы

Железо Автор: Микурова Ольга Александровна, учитель химии школы № 93, г. Тольятти

Содержание 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Строение атома. Происхождение названия. Нахождение в природе. Природные минералы. Физические свойства. Химические свойства. Получение в лаборатории. Получение в промышленности. Применение. Это интересно Железо в организме человека. Список литературы.

Строение атома Находится в четвертом периоде, VIII Б группе таблицы Д. И. Менделеева, d – элемент. 56 26 )))) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 2 8 14 2 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 Проявляет степени окисления +2, +3. 4 s 2

Происхождение названия На некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем» , так как первые образцы железа попавшие в руки человека были метеоритного происхождения. Это подтверждается и тем фактом, что у жителей Гренландии, которые не имели никакого понятия о железной руде, имелись железные орудия труда и оружие. Алхимики обозначали железо в виде копья и щита – знак планеты и бога Марса.

Природные минералы. Магнетит Состав, свойства n Fe. O— 31%; Fe 2 О 3 — 69%; обычны примеси титана, хрома, магния, марганца, никеля, ванадия, алюминия. n n. Цвет железо-черный, иногда с синей побежалостью n. Цвет черты n. Блеск черная металлический

Природные минералы. Гематит Состав, свойства n n Гематит (от греч. "кровь", "похожий на кровь" — минерал состава Fe 2 О 3. Синоним: кровавик, напоминающий запекшуюся кровь, с характерной чертой красного цвета. Разности гематита: железный блеск — с сильным полуметаллическим блеском;

Природные минералы. Лимонит Состав, свойства n n n Лимонит образует ржаво – коричневые до черных тонкодисперсные землистые, натечные, почковидные агрегаты, потеки по пириту. Химическая формула Fe. OOH или Fe 2 O 3 * n. H 2 O. Черта: желтая, ржаво-бурая. Твердость: от 1, 5 до 5, 5. Плотность от 3, 3 до 3, 9. Растворяется в соляной HCI, азотной HNO 3 кислотах.

Природные минералы. Сидерит Состав, свойства n n n Закись железа (Fe. O) 62, 1% (Fe 48, 3%), двуокись углерода (CO 2) 37, 9%, часто присутствуют примеси Мn. СОз, Са. СОз и Mg. CO 3. Цвет - желтый, желтоватосерый, буровато-желтый, черный Блеск стеклянный

Природные минералы. Пирит Состав, свойства n n Своим светлым латунно-желтым цветом пирит (дисульфид железа, железный колчедан) немного напоминает золото. Не случайно в англоязычных странах пирит называют fool's gold— «золото дурака» . Название минерала происходит от греческого слова pyros — «огонь» , поскольку при ударе по нему стальным предметом высекаются искры. Пирит достаточно тверд, это единственный сульфид, способный царапать стекло.

Природные минералы. Бурый железняк Состав, свойства n одна из самых распространённых железных руд, имеющих промышленное значение при содержании железа свыше 30% и малом содержании вредных примесей — серы, фосфора и мышьяка.

Физические свойства. Серебристо-белый блестящий металл, чистое железо очень пластичный металл. t 0 плавления = 15390 С. ρ = 7, 87 г/см 3 Обладает магнитными свойствами.

Химические свойства. 1. С кислородом при горении образуется железная окалина 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 2. C хлором 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe. Cl 3 3. С кислотами Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = Fe. SO 4 + H 2 ↑ Fe + 4 HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2 H 2 O 4. С серой Fe + S = Fe. S 5. С водой Fe + H 2 O = Fe 3 O 4 + 4 H 2 ↑ 6. С солями менее активных металлов Fe + Cu. SO 4 = Fe. SO 4 + Cu

Получение в лаборатории. Железо можно получить в лаборатории несколькими способами: 1. Восстановление железа из его оксидов водородом при нагревании. Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O 2. Восстановление при алюмотермии Fe 2 O 3 + 2 Al = 2 Fe + Al 2 O 3 3. Электролизом водных растворов солей железа (II) 2 Fe. SO 4 + 2 H 2 O = 2 Fe + 2 H 2 SO 4 + O 2 ↑

Получение в промышленности. В промышленности получают сплав железа с углеродом – чугун и сталь. Процесс идет в доменной печи. Химические реакции которые протекают в домне: C + O 2 = CO 2 ↑ CO 2 + C = 2 CO↑ 3 Fe 2 O 3 + CO = 2 Fe 3 O 4 + CO 2 ↑ Fe 3 O 4 + CO = 3 Fe. O + CO 2 ↑ Fe. O + CO = Fe + CO 2 ↑ Почти весь чугун идет на переплавку в сталь

Применение. Железо способно легко намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется для изготовления сердечников трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. В станкостроении В автомобилестроении В судостроении В мостостроении Сооружение железных конструкций в строительстве Строительство железнодорожных вагонов и рельсов Получение сплавов Производство оружия Художественные произведения и скульптуры Арматура в строительстве

Применение.

Это интересно в 1749 году сибирским кузнецом невдалеке от Енисея была найдена глыба самородного железа, ставшая известной на весь свет и была признана первым известным метеоритом.

Железо в организме человека. Роль железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Он входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям. Именно соединения железа придают красную окраску крови.

Список литературы. 1. 2. 3. 4. Учебник химии 9 класс. Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. Учебник химии 9 класс. О. С. Габриелян. Энциклопедический словарь юного химика. Интернет.