Зависимость скорости реакции от температуры правило Вант-Гоффа γ – температурный коэффициент скорости реакции
Теория активных соударений • -столкновение частиц • - достаточный запас энергии • - определенная ориентация частиц
Число столкновений Z=f T) (e
достаточный запас энергии минимальная избыточная энергия, по сравнению со средней энергией частиц, необходимая для протекания реакции, называется энергия активации (обозначается Еа; выражается в к. Дж/моль).
Распределение частиц по энергии для температур Т 1 и Т 2 (Т 2>T 1); N/No – доля частиц с энергией Е.
определенная ориентация частиц (стерический фактор) (0<p<1),
уравнение Аррениуса А – предэкспоненциальный множитель, A = p·Z; p – стерический фактор, показывающий вероятность столкновений в направлении, которое благоприятно для перераспределения связей, особенно этот фактор важен для больших разветвленных молекул органической природы (0<p<1), в остальных случаях р→ 1; Z – частотный фактор, пропорциональный общему числу соударений
уравнение Аррениуса для двух температур:
Расчет энергии активации
энергетическая диаграмма реакции
Катализ • Катализ – это явление изменения скорости реакции в присутствии веществ, не расходующихся в процессе взаимодействия (катализаторов). • В зависимости от фазового состояния реагирующих веществ и катализатора различают два вида катализа – гомогенный и гетерогенный.
• любая каталитическая реакция является реакцией сложной; • катализатор изменяет механизм процесса (иногда и порядок реакции), то есть в присутствии катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, энергетически более выгодные; • катализатор, снижая энергию активации реакции, увеличивает скорость как прямой реакции, так и обратной; • катализатор не смещает положения равновесия реакции, а лишь уменьшает время достижения системой состояния равновесия; • катализатор не изменяет термодинамические характеристики процесса и ускоряет только термодинамически возможные реакции.
Механизм действия катализатора
![Энергетическая диаграмма процесса без катализатора (1) и с катализатором (2) Е [А…В] в Еа](https://present5.com/presentation/1/171332170_134388328.pdf-img/171332170_134388328.pdf-14.jpg "Энергетическая диаграмма процесса без катализатора (1) и с катализатором (2) Е [А…В] в Еа")
Энергетическая диаграмма процесса без катализатора (1) и с катализатором (2) Е [А…В] в Еа А…К Еа 2 [А. . К]+В А+В+К Еа 1 Н АК+В С С+К КООРДИНАТА РЕАКЦИИ
Ферментативный катализ • Ферменты – сложные органические вещества белковой природы – значительно отличаются от неорганических катализаторов высокой активностью и специфичностью действия.
механизм ферментного катализа ES, фермент-субстратный комплекс
Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата
уравнение Михаэлиса — Ментен
с(S)<<Км с(S) >>КМ
Влияние различных факторов на скорость ферментативных реакций • • • 1 – температура 2 – р. Н среды 3 – наличие ингибиторов (ионов и лигандов токсикантов) 4 – концентрация продукта катализа
Механизм обратного действия
Скачать презентацию Зависимость скорости реакции от температуры правило Вант-Гоффа γ
Зависимость скорости реакции от температуры.pptx