Занятие 2 Кислоты и основания Основы органической химии

Занятие 2 Кислоты и основания. Основы органической химии

Кислота и основание То, что нам говорили в школе Кислота HA H+ + А - Основание BOH B+ + OH-

Теории кислот и оснований

Кислоты и основания по Бренстеду Будем пользоваться теорией Бренстеда-Лоури Кислота 1 HA + Основание 1 B Основание 2 HB+ + АКислота 2

Кислоты и основания по Бренстеду ПРАВИЛО: Чем сильнее кислота, тем слабее сопряжённое ей основание и наоборот

Кислоты и основания по Бренстеду Что такое сильная (слабая) кислота?

Способы выражения концентрации растворов 1) Молярная концентрация, М (моль/л) Число молей растворённого вещества, Объём раствора 1 Моль=6, 02*1023 штук молекул 2) Массовая процентная концентрация Масса растворённого вещества Общая масса раствора

Химическое равновесие v 1 v 2 Равновесие: v 1=v 2 [A] –равновесная концентрация вещества А, моль/л

Водородный показатель (р. Н) p. H=-lg[H+]

Сила кислот и оснований Сила кислоты – характеристика кислоты, показывающая, насколько легко кислота отдает протоны молекулам данного растворителя. Сила основания – характеристика основания, показывающая, насколько прочно основание связывает протоны, оторванные от молекул данного растворителя.

Сила кислот и оснований Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо. Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо. Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно

Сила кислот и оснований

Закон действующих масс а. A + b. B = c. C + d. D

Константа кислотности p. Ka=-lg. Ka

Константа основности BOH B+ + OH-

Ионное произведение воды H 20 = H+ + OH- Kw=10 -14

Кислотно-основные индикаторы

Кислотно-основные индикаторы

Прибор для измерения р. Н-метр

Титрование Ск-ты*Vк-ты=Сосн*Vосн n(к-ты)=n(осн)

Кривые титрования

Кривые титрования

Буферные растворы Кислотно-основные буферные растворы – растворы, способные противодействовать изменению р. Н при добавлении к ним небольших количеств кислоты или основания, а также при разведении. Буферный раствор – смесь слабой кислоты и сопряжённого основания

Буферные растворы Уравнение Хендерсона-Хассельбаха С(буф)=[HA]+[A-] Буферная ёмкость – количество молей сильной кислоты или сильного основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его р. Н на единицу.

Буферные системы организма млекопитающих 1) Фосфатная 2) Гидрокарбонатная

С 02, океан и кораллы

С 02, океан и кораллы

Основы органической химии

Органическая химия - Химия соединений углерода

Органическая химия

Гибридизация орбиталей

Органическая химия

Органическая химия

Виды связей

Сопряжение

Изомерия 1) Углеродного скелета

Изомерия 2) Цис-/транс- изомерия

Изомерия 3) Положения кратной связи 4) Положения заместителей

Изомерия 5) Оптическая изомерия Энантиомеры ХИРАЛЬНОСТЬ