Загальна характеристика елементів ІІ А групи Cl Br

Загальна характеристика елементів /ІІ А групи Cl Br At І ть ю F ті, ” о щ жу од ар н лі” со

Галогени /ІІ-А Г Р У П А

Характеристика елементів /ІІ А групи F Cl Br I At 18, 998 35, 453 79, 909 126, 904 (210) Ковалентний радіус атому, нм 0, 071 0, 099 0, 114 0, 133 0, 15 Відносна ЕН 4. 00 3, 16 2, 96 2. 66 1, 90 Температура плавлення, С -220, 6 -100, 9 -7, 2 +119, 6 +244 Температура кипіння, С -187, 7 -34, 2 +58, 8 +184, 4 +317 3, 5 3, 6 3, 5 3, 3 - Атомна маса Спорідненість до електрону, е. В

Висновки 1 • Атомний радіус в ряду - Cl- Br- I- At зростає 2 • Електронегативність та окиснювальна активність галогенів зменшується 3 • Флюор найбільш яскраво виражений неметал, йод виявляє деякі металеві властивості F

Валентні спроможності галогенів Ступень окиснення +1 е ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ s -1 p ↑↑↓↓↓↑ ↑ Ступені окиснення +1 ↑ ↑ s p +3 d ↑ ↓ ↓ -1 е, -3 е, -5 е, -7 е +5 ↓ d +7

26 червня 1886 р. було отримано фтор В 1906 р. за виділення, вивчення фтору та його сполук Анрі Муассан був нагороджен Нобелевською премією. Анрі Муассан

Флюор Вміст в земній корі складає -2 8, 0 * 10 % Мі нер али фл юо ру Флюорит Ca. F 2 Криоліт Na 3 Al. F 6 Фторапатит Ca 3(PO 4)2 Ca. F 2

“флюор”- з латинської – “текучий” “фтор” – з грецької phthoros – «руйнування» . F 2 - газ світло – жовтого кольору з різким характерним запахом Фтор утворює сполуки з усіма хімічними елементами (виключення гелій, неон) Галогени О 2 S N 2 XF (X=Cl, Br, I) XF 3 (X=Cl, Br, I) XF 5(X=Cl, Br, I) XF 7 (X=I) F 2 O 2 (в електр. розряді) SF 6, S 2 F 10 Не взаємодіє P H 2 Метали PХ 3 и РХ 5 З вибухом Загоряються в темряві

F 2 дуже сильний окисник! В атмосфері фтора згоряють вода 2 H 2 O + 2 F 2 = 4 HF + O 2 и скляна вата Si. O 2 + 2 F 2 = Si. F 4 + O 2. З воднем фтор реагує з вибухом навіть на холоді H 2 + F 2 = 2 HF В рідкому та газоподібному стані флюорид гідрогену асоціован за рахунок міжмолекулярних водневих зв'язків

водний розчин Н F плавікова кислота встановлюється протолітична рівновага - H F + HOH = F + H 3 O+ Кислота середньої сили Спеціфічна особливість Na 2 O. Ca. O. 6 Si. O 2 + 28 HF(газ) = 2 Na. F + Сa. F 2 + 6 Si. F 4 + 14 H 2 O Na 2 O. Ca. O. 6 Si. O 2 + 36 HF(р р) = Na 2 Si. F 6 + Ca. Si. F 6 + 4 H 2 Si. F 6 + 14 H 2 O, тому при работі з ними використовують посуд, виготовлений із тефлону.

О F F 103. 20; OF 2 (називають оксиген дифторидом) світло жовтий газ (т. пл. 2240 С, т. кип. 1450 С), який може бути одержаний при пропусканні фтора через 2% ний водний розчин Na. OH: 2 F 2 + 2 Na. OH =ОF 2 + 2 Na. F +H 2 O. При збільшенні концентрації Na. OН вихід OF 2 зменшується через перебіг побічної реакції: ОF 2 + 2 Na. OH = O 2 + 2 Na. F + H 2 O.

Хлор від грецького – жовто зелений. В 1774 р. шведський хімик К. Шееле при нагріванні з концентрованою хлоридною кислотою минералу піролюзита Mn. О 2 отримав хлор.

розповсюдження хлору в природі Na. Cl – кам'яна сіль Na. Cl *KCl – сильвініт KCl *Mg. Cl 2 *H 2 O карналіт

2 Na Cl 2 2 Fe 3 Cl 2 Н 2 Cl 2 2 Na. Cl KCl 2 Fe. Cl 3 2 НCl

2 KBr Cl 2 Br 2 2 KCl 2 KI Cl 2 I 2 2 KCl

хлорид гідрогену Добування в лабораторії Na. Cl + H 2 SO 4(конц) = Na. HSO 4 + HCl При нагріванні 2 Na. Cl + H 2 SO 4(конц) = Na 2 SO 4 + 2 HCl Згоряння хлора з воднем є основним промисловим способом отримання HCl. KCl

Хлороводень HCl У вологому повітрі димить. Подразнює органи дихання KCl Безбарвний газ з різким запахом Не горить, не підтримує горіння

При розчиненні HCl у воді відбувається протолітична реакція HCl + Н 2 О Н 3 О Cl l Хлороводень утворює азеотропні суміші з водою –при певних умовах його водні розчини перегоняються без зміни складу. -

HCl сильна мінеральна кислота реагує з металами Fe+2 HCl=Fe. Cl 2 +Н 2 з оксидами металів, амфотерними оксидами з солями слабких кислот з основами, амфотерними гідроксидами

Оксиди хлору – овто ру, (І) ж лору ахом хло дх Окси аз із зап окисник й йг бури е сильни дуж /) ру (І ьний хло ксид й газ, сил О ати овтув окисник ж І), ру (/ на хло ксид а речови О н подіб газо на збарв ), бе у (/ІІ ина лор ксид х оліїста рід О • Добування: 2 Cl 2 +Hg. O = Hg. Cl 2 * Hg. O + Cl 2 O • Кислотний оксид: Cl 2 O + Н 2 О=2 НCl. O • Добування в промисловості: • SO 2+ 2 Na. Cl. O 3 +H 2 SO 4 +2 Cl. O 2 = 2 Na. HSO 4 • Реакція диспропорціонування: 2 Cl. O 2 + 2 КОН=КCl. O 3 +2 КCl. O 2+ Н 2 О • Бурхливо реагує з водою: • Cl 2 O 6+Н 2 О =НCl. O 3 +НCl. O 4 Добування: 6 НCl. O 4+Р 2 О 5=Cl 2 O 7+2 Н 3 РО 4 Взаємодія з водою: Cl 2 O 7+Н 2 О =2 НCl. O 4

Оксигеновмісні кислоти і солі хлору Ступінь окиснення хлору Формула кислоти Назва аніона р. К кислоти +1 НCl. O хлорноватиста гіпохлорит 7, 5 +3 НCl. O 2 хлориста хлорит 1, 97 +5 НCl. O 3 хлорновата хлорат 1 +7 НCl. O 4 хлорна перхлорат -10

НCl. O, хлорноватиста кислота Добування Cl 2 Процес фізичного розчинення молекули Cl 2 у полярному розчиннику воді Н 2 О Хімічна взаємодія хлору з водою, яке можна назвати гідролізом НCl. О НCl Процес диспропорці онування хлору

хлорноватиста кислота - НCl. О Слабкий електроліт Існує тільки у водному розчині Виявляє сильні окисні властивості 2 Cl. O 2 + 2 Na. OH = Na. Cl. O 2 + Na. Cl. O 3 + H 2 O.

гіпохлорити – солі НCl. О Cl 2 2 Na. OH Na. Cl Na. OCl H 2 O гіпохлорити – сильні окисники Використовуються як відбілювачі Ефект відбілювання Na. Cl. O + H 2 O + CO 2 = Na. HCO 3 + HCl. O. В медичній практиці Ca. OCl 2 хлорид гіпохлорид кальцію ( хлорне вапно) застосовують як дезінфікуючий засіб. Добування цієї солі : Ca(OH)2 + Cl 2 = Ca. Cl(OСl) +H 2 O Визначення “активного хлору “ Ca. OCl 2 +2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O

Биологическая роль брома • Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Бром не уменьшает возбудимость, а усиливает процессы торможения, т. е. восстанавливает правильное соотношение процессов возбуждения и торможения в головном мозге, в этом и заключается его целительное действие на нервную систему. Во время сна мозг обогащается бромом, а во время бодрствования его количество уменьшается» . 03. 02. 2018 25

Биологическая роль йода • Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Щитовидная железа вырабатывает гормоны тироксин, трииодтиронин, для синтеза которых необходим йод. Без иода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме. • Известно ли вам, что в целях профилактики заболеваний щитовидной железы ни в коем случае нельзя использовать спиртовой раствор иода, так как вы не знаете, сколько в одной капле иода, да и этот препарат создан для других целей? • Спиртовой раствор иода или раствор иода в водных растворах иодидов калия и натрия — препараты, содержащие простое вещество йод. Они оказывают противомикробное действие, поэтому раствор иода широко применяют для подготовки операционного поля перед хирургическими операциями, а также для обработки краев ран. 03. 02. 2018 26

Основні галузі застосування галогенів