Загадка n Очень древний я металл Счёт

«Загадка» n Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! n Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

Решите анаграммы и исключите лишнее n. Леруогд n. Иксолодр n. Ддрооов n. Золеже

Решите анаграммы и исключите лишнее n. Углерод n. Кислород n. Водород n. Железо

Строение атома железа. n Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4 S 23 d 6 Степень окисления 0, +2, +3

Запомни! n Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Физические свойства 1. Цвет 2. Блеск 3. Пластичность 4. Магнитные свойства 5. Температура плавления, 6. Твердость 1. Серебристо-серый 2. Имеет блеск 3. Ковкий, пластичный 4. При температуре ниже 770 С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается» . 5. Температура плавления – 1535 С Температура кипения около 2800 С 6. Сравнительно мягкий

Химические свойства железа Fe +2 S, Cu 2+, p-р. HCI, р-р H 2 SO 4 +2, +3 O 2 , H 2 O +3 CI 2, HNO 3 р-р, H 2 SO 4 к гор

Химические свойства железа n 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + O 2 = Fe. O*Fe 2 O 3 (Fe 3 O 4) При нагревании до 200 -250 0 С реагирует с хлором Fe+Cl 2=Fe. Cl 3 n. Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления Fe 0 - 3 e = Fe+3 Cl 02+2 e=2 Cl-1 Проверь себя ! 2 3 – восстановитель, процесс окисления – окислитель, процесс восстановления

Химические свойства железа n 2. Железо реагирует с кислотами Fe+H 2 SO 4=Fe. SO 4+H 2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) n Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl Fe. Cl 2 + H 2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Железо реагирует с кислотами при нагревании n 2 Fe 0 + 6 H 2 SO 4(k)=Fe+32(SO 4)3 +3 SO 2+6 H 2 O n Fe 0 + HNO 3 (p) = Fe +2(NO 3 )2 + N 20 + H 2 O Fe 0 + HNO 3(р) = Fe+3 (NO 3)3 + N+2 O + H 20 Fe 0 + HNO 3(р) = Fe+2(NO 3)2 + N-3 H 4 N+5 O 3+ H 2 O

Химические свойства железа. n 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + Cu. SO 4 = Fe SO 4 + Cu n Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Химические свойства 4. Реагирует с водой (прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций) Fe+H 2 О Fe+ O 2+H 2 О Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа. Вывод: n Железо – средний по химической активности металл.

Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2 Fe+3 1. 2. 3. Fe. CI 2 + CI 2 = Fe. CI 3 + Na. OH = Fe(OH)3 + 3 Na. CI Fe(OH)2 + O 2 + H 2 O = Fe(OH)3

Нахождение в природе. Пирит Халькопирит с включениями кварца Приморский край

Нахождение в природе. Бурый железняк Лимонит 2 Fe 2 O 3 • 3 H 2 O (чугуна и стали) Магнитный железняк магнетит Fe 3 O 4 (чугуна и стали) Красный железняк гематит Fe 2 O 3 (чугуна и стали) Железный или серный колчедан (пирит) Fe. S 2 (серной кислоты)

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта). n Fe(OH)3 , Fe(OH)2 , Fe. CI 3 , Fe 2 O 3 , Fe. CI 2 , Fe. O. 1)Fe Fe. CI 2 Fe(OH)2 Fe. O 2)2)Fe Fe. CI 3 Fe(OH)3 Fe 2 O 3

Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив – красная кровяная соль K 3[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини) K 3[Fe(CN)6] + Fe. CI 2 = 2 KCI + KFe[Fe(CN)6] 3 K+ + Fe²+ + 2 CI¯ + [Fe(CN)6]³- → KFe[Fe(CN)6] + 2 K+ + 2 CI¯ K+ + Fe²+ + [Fe(CN)6]³- → KFe[Fe(CN)6]

Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная соль K 4[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K 4[Fe(CN)6] + Fe. CI 3 = 3 KCI + KFe[Fe(CN)6] 4 K+ + Fe³+ + 3 CI¯ + [Fe(CN)6]4 - → KFe[Fe(CN)6] + 3 K+ + 3 CIK+ + Fe³+ + [Fe(CN)6]4 -→ KFe[Fe(CN)6] 2) Реактив – роданид натрия Na. CNS(аммония) (NH 4 CNS) Результат воздействия – интенсивно- красный цвет. Fe. CI 3 + Na. NCS = [Fe. NCS]CI 2 + Na. CI Fe³+ + NCS¯ = Fe. NCS²+

Ответы на тест 1 вариант n 1 Б n 2 А, В n 3 Б, Г n 4 А, Г n 5 В 2 вариант n 1 Б, В n 2 А, В n 3 А, В n 4 Б n 5 1 А, 2 Б

Если интересно… n n n www. catalogmineralov. ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http: //. elementy. ru – сайт « Элементы большой науки» , содержит каталоги и статьи наунопопулярных журналов «Химия и жизнь» , « Наука и жизнь» , «Природа» и др. http: //www. ovitanah. com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http: //alhimik. ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Проверь+5 себя= 5 Fe +3(NO 5 Fe 0 + 12 HN O 3 (p) вос-ль Fe 0 +4 )2 + N 20 +6 H 2 O 3 окис-ль Fe 0 - 2 e = Fe+2 10 1 2 N+5 + 10 e = N 20 2 5 HN+5 O 3 = Fe+3 (NO 3)3 + N+2 O + Fe 0 - 3 e = Fe+3 3 1 N+5 + 3 e = N+2 3 1 2 H 20 Fe 0 – восстановитель HNO 3 – окислитель 4 Fe 0 +10 HNO 3 =4 Fe+2(NO 3)2 + N-3 H 4 N+5 O 3+ 3 H 2 O вос-ль окис-ль Fe 0 - 2 e = Fe+2 N+5 + 8 e = N-3 8 2 4 1