Скачать презентацию Южно-Уральский государственный университет Кафедра неорганической химии Физические и Скачать презентацию Южно-Уральский государственный университет Кафедра неорганической химии Физические и

Физ и хим св-ва.pptx

  • Количество слайдов: 5

Южно-Уральский государственный университет Кафедра неорганической химии Физические и химические свойства V группы побочной подгруппы Южно-Уральский государственный университет Кафедра неорганической химии Физические и химические свойства V группы побочной подгруппы Презентацию подготовила студентка гр. Хим-231 Хмелинина Анна

V, Nb, Ta – серебристо-белые металлы, при окислении поверхности приобретают тёмную окраску. Они кристаллизуются V, Nb, Ta – серебристо-белые металлы, при окислении поверхности приобретают тёмную окраску. Они кристаллизуются в решётке типа α-железа. Обладают высокой механической прочностью, при загрязнении (O, N, C, B, H и др. примесями) становятся хрупкими вследствие образований переменного состава. Ванадий (V) Ниобий (Nb) Тантал (Ta) Кристаллическая решётка типа α-железа

Оксид Ванадия (V) Хлорид Тантала (V) Эти элементы могут проявлять степени окисления от 0 Оксид Ванадия (V) Хлорид Тантала (V) Эти элементы могут проявлять степени окисления от 0 до +5. Рост степени окисления отвечает усилению кислотных свойств и развитию тенденции к образованию комплексных соединений. Соединения элементов данной подгруппы являются кислотными; в периоде кислотные свойства уменьшаются сверху вниз. Наиболее устойчивы вещества со степенью окисления +5; вещества со степенью окисления +2, +3, +4 часто получают восстановлением соответствующих соединений Э+5. Соединения низших степеней окисления элементов V группы побочной подгруппы легко окисляются, причём тенденция к окислению в ряду V – Nb – Ta усиливается.

При комнатной температуре на металлы V группы побочной подгруппы не действуют химические реагенты, вода При комнатной температуре на металлы V группы побочной подгруппы не действуют химические реагенты, вода и воздух; при нагревании они взаимодействуют с кислородом( с образованием Э 2 О 5), с галогенами (VF 5, VCl 4, VBr 3, VI 3), с серой, азотом, углеродом и др. веществами. В порошкообразном состоянии V, Nb и Та реагируют при высокой температуре с водяным паром с выделением Н 2. Ванадий более реакционноспособен, чем ниобий и тантал. Так, при комнатной температуре ванадий растворяется в HF (с образованием VF 3), в концентрированной HNO 3, в царской водке ( VO 2 Cl), при нагревании – в концентрированной H 2 SO 4 ( VOSO 4), расплавленных щелочах, карбонатах и нитратах щелочных металлов ( образуются ванаты).

Ниобий и тантал реагируют с HF очень медленно, они растворяются в смеси HF с Ниобий и тантал реагируют с HF очень медленно, они растворяются в смеси HF с HNO 3: 3 Э + 5 HNO 3 + 21 HF → 3 H 2[ЭF 7] + 5 NO + 10 H 2 O Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, с образованием анионных октокомплексов: 4 Э + 5 О 2 + 12 КОН = 4 К 3[ЭО 4] + 6 Н 2 О