Хром Выполнила Крупина Алина 11 Б Хром

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Хром Выполнила: Крупина Алина 11 Б

Хром — элемент VI группы побочной подгруппы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром — это твёрдый металл голубоватобелого цвета.

История открытия Л. Воклен В 1797 г. французский химик Л. Воклен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Воклен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска).

В земной коре хрома довольно много – 0, 02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит железо). Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.

Получение Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(Cr. O 2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом): Fe. O · Cr 2 O 3 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO↑ l Металлический хром получают восстановлением оксида хрома (III) при нагревании с алюминием: Сr 2 О 3 + 2 Аl = Аl 2 О 3 +2 Сr l

Физические свойства Хром — серовато-белый блестящий металл по внешнему виду похож на сталь. Из металлов он самый твердый. Хром обладает всеми характерными свойствами металлов — хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току, имеет присущий большинству металлов блеск. Даже незначительные примеси делают хром очень хрупким, поэтому в качестве конструкционного материала его практически не применяют.

Химические свойства l l В соединениях хром проявляет различные степени окисления — от +1 до +6; При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид Cr 2 О 3. Раскаленный хром реагирует с парами воды: 2 Cr + ЗН 2 О = Cr 2 О 3 + ЗН 2 Металлический хром при нагревании реагирует также с галогенами: 2 Cr + 3 S = Cr 2 S 3; Cr + Si = Cr. Si На воздухе хром совершенно не изменяется. Поэтому хромом с помощью электролиза его соединений покрывают (хромируют) стальные изделия для предохранения их от ржавления и механического износа.

Применение Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионностойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr 3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.

Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Хром работает вместе с инсулином по перемещению сахара из крови в ткани организма для использования или сохранения. Хром необходим для нормального метаболизма жиров ( «сжигания жиров» ) в организме и его недостаток однозначно ведет к излишнему весу, ожирению.

Скачать презентацию Хром Выполнила Крупина Алина 11 Б Хром

Хром Крупина Алина).ppt

Количество слайдов: 10