Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr

ИСТОРИЯ В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец» , Pb. Cr. O 4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Нахождение в природе Хром является довольно распространённым элементом (0, 02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) Fe. O·Cr 2 O 3. Вторым по значимости минералом является крокоит Pb. Cr. O 4.

Месторождения Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах. Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское). Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире)

ПОЛУЧЕНИЕ Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом: 1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе: 4 Fe(Cr. O 2)2 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 → 8 Na 2 Cr. O 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2↑ 2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа; 3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат; 4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата углём: Na 2 Cr 2 O 7 + 2 C → Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO↑ 5) с помощью алюминотермии получают металлический хром: Cr 2 O 3+ 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr + 130 ккал 6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса: восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор; разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода; разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома; Cr 2 O 72− + 14 Н+ + 12 е− = 2 Cr + 7 H 2 O

Физические и химические свойства Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов, уступая лишь Вольфраму (твердость по шкале Мооса 8. 5). Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Устойчив на воздухе. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr 2 O 3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами получают хромиты: Cr 2 O 3 + 2 Na. OH → 2 Na. Cr. O 2 + H 2 O. Непрокаленный оксид хрома(III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах: Cr 2 O 3 + 6 HCl → 2 Cr. Cl 3 + 3 Н 2 О. При термическом разложении карбонила хрома Cr(СО)6 получают красный основной оксид хрома(II) Cr. O. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II). При осторожном разложении оксида хрома(VI) Cr. O 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) Cr. O 2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI): 2 Na 3[Cr(OH)6] + 3 H 2 O 2 → 2 Na 2 Cr. O 4 + 2 Na. OH + 8 H 2 O. При добавлении к жёлтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает жёлтый осадок хромата бария Ba. Cr. O 4: Ba 2+ + Cr. O 42− → Ba. Cr. O 4↓. Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например: K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 2 Cr. Cl 3 + 2 KCl + 3 Cl 2↑ + 7 H 2 O. Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя приводит к образованию синего пероксида хрома Cr. O 5 L (L - молекула растворителя); данная реакция используется как аналитич

ПРИМЕНЕНИЕ Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром 90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Интересные факты Хром является самым твердым металлом из чистых металлов (без примесей)[4]. Пиколинат хрома входит в состав средств для похудения.

Скачать презентацию Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода

Хром.pptx

Количество слайдов: 13