ХРОМ CHROMIUM CR Содержание 1 2

ХРОМ / CHROMIUM (CR)

Содержание 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. История Нахождение в природе Месторождения Получение Физические свойства Химические свойства Применение Интересные факты

Хром — элемент побочной подгруппы 6 -й группы 4 -го периода периодической системы химический элементов Д. И. Менделеева с атомным 24.

История металла «Сибирский красный свинец» Pb. Cr. O 4

Нахождение в природе хромистый железняк (хромит) Fe. O·Cr 2 O 3 Крокоит Pb. Cr. O 4

Месторождения Ø Казахстане Ø России Ø Зимбабве Ø Мадагаскаре

Месторождения Турции Ø Индии Ø Армении Ø Бразилии Ø Филиппинах Ø Урале Ø

Получение Fe(Cr. O 2) 2 Хромит железа

Физические свойства

Химические свойства Взаимодействует с неметаллами: 1)4 Cr + 3 O 2 = 2 Cr 2 O 3 2)2 Cr + 3 Cl 2 = 2 Cr. Cl 3 3)2 Cr + N 2 = 2 Cr. N или 4 Cr + N 2 = 2 Cr 2 N 4) 2 Cr + 3 S = Cr 2 S 3 5) Cr + 2 B = Cr. B 2 6)2 Cr + 3 C = Cr 2 C 3 7)Cr + 2 Si = Cr. Si 2

Химические свойства Взаимодействует с водой 1)2 Cr + 3 H 2 O = Cr 2 O 3 + 3 H 2 Взаимодействует с кислотами 1)Cr + 2 HCl = Cr. Cl 2 + H 2; 2)Cr + H 2 SO 4 = Cr. SO 4 + H 2 3)4 Cr + 12 HCl + 3 O 2 = 4 Cr. Cl 3 + 6 H 2 O 4)2 Cr + 6 H 2 SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 5)Cr + 6 HNO 3 = Cr(NO 3)3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

Химические свойства Взаимодействует с щелочными реагентами 1)2 Cr + 6 KOH = 2 KCr. O 2 + 2 K 2 O + 3 H 2 2)Cr + KCl. O 3 + 2 KOH = K 2 Cr. O 4 + KCl + H 2 O Восстановление металлов из оксидов и солей 1)2 Cr + 3 Cu. Cl 2 = 2 Cr. Cl 3 + 3 Cu

Применение

Интересные факты