Хлороводород и соляная кислота Верны ли следующие

Хлороводород и соляная кислота.

Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1. Высшая степень окисления +7. 2. В промышленности хлор получают из соляной кислоты. 3. Бесцветный газ с резким запахом. 4. Является сильным окислителем. 5. В хлорной воде обесцвечиваются многие красители. 6. Хлор взаимодействует с фторидом натрия. ●▲▲●●▲ 2 вариант 1. Хлор про являет только окислительные свойства. 2. В природе встречается в виде хлоридов. 3. Токсичен для всего живого. 4. Хлор принадлежит к наиболее активным веществам. 5. В соединениях с неметаллами проявляет степень окисления -1. 6. Многие металлы сгорают в хлоре с образованием солей. ▲●●●▲●

Получение хлороводорода l В промышленности Cl 2 + H 2 = 2 HCl l В лабораториии Na. Cl + H 2 SO 4 = Na. HSO 4 + HCl

Физические свойства хлороводорода Бесцветный газ l С резким запахом l Vm= 22, 4 л/моль l М (HCl) = 36, 5 г/моль l Dвозд. (HCl) = 36, 5/29 = 1, 26 немного тяжелее воздуха l Хорошо растворим в воде Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота HCl (конц. ) – 37%, «дымит» l

Химические свойства соляной кислоты HCl = H+ + Cl- - сильная кислота 1. Изменяет окраску индикаторов 2. Кислота + основной оксид = соль + вода 2 HCl + Cu. O = Cu. Cl 2 + H 2 O 2 H+ + 2 Cl- + Cu. O = Cu 2+ + 2 Cl- + H 2 O 2 H+ + Cu. O = Cu 2+ + H 2 O 3. Кислота + основание = соль + вода HCl + KOH = KCl + H 2 O H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H 2 O H+ + OH- = H 2 O (реакция нейтрализации)

4. Кислота + соль слабой кислоты = соль + кислота 2 HCl + Na 2 S = 2 Na. Cl + H 2 S 2 H+ + 2 Cl- + 2 Na+ + S 2 - = 2 Na+ + 2 Cl- + H 2 S 2 H+ + S 2 - = H 2 S 5. Кислота + Ме (до. Н) = соль + Н 2 2 HCl + Mg = Mg. Cl 2 + H 2 2 H+ + 2 Cl- + Mg 0 = Mg 2+ + 2 Cl- + H 20 2 H+ + Mg 0 = Mg 2+ + H 20 2 H+ + 2 е = H 20 Mg 0 – 2 е = Mg 2+ H+ (НCl) - окислитель Mg 0 - восстановитель Соляная кислота проявляет общие свойства всех кислот за счет ионов водорода Н+

Особые свойства соляная кислота проявляет за счет ионов хлора Cll HCl – восстановитель 4 HCl + Mn. O 2 = Cl 2 + Mn. Cl 2 + 2 H 2 O 2 Cl- - 2 e = Cl 20 Cl- (HCl) – восстановитель Mn 4+ + 2 e = Mn 2+ Mn 4+ - окислитель l Качественная реакция на хлорид-ионы Cl- + Ag+ = Ag. Cl HCl + Ag. NO 3 = HNO 3 + Ag. Cl H+ + Cl- + Ag+ + NO 3 - = H+ + NO 3 - + Ag. Cl Cl- + Ag+ = Ag. Cl белый осадок