ХЛОРИДНА КИСЛОТА. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ХЛОРИДНА КИСЛОТА.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Соля на я (хлороводоро дная, хлористоводоро дная, укр. номенклатура - хлори дная) кислота , хлористый водород — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей железа, хлора и др. ), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1, 19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36 - процентную соляную кислоту.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ РАЗНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ При 20 °C, 1 атм (101 k. Pa) При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H 2 O, HCl· 2 H 2 O, HCl· 3 H 2 O, HCl· 6 H 2 O. Удельная Конц. (г/л) Молярност теплоемко Давление Т Конц. (вес) Плотность p. H Вязкость c : кг ь сть пара кипения плавления c : кг HCl/кг ρ : кг/л η : м. Па·с HCl/м³ M s : PHCl : Па т. кип. т. пл. к. Дж/(кг·К) 10 % 104, 80 1, 048 2, 87 M − 0, 5 1, 16 3, 47 0, 527 103 °C − 18 °C 20 % 219, 60 1, 098 6, 02 M − 0, 8 1, 37 2, 99 27, 3 108 °C − 59 °C 30 % 344, 70 1, 149 9, 45 M − 1, 0 1, 70 2, 60 1, 410 90 °C − 52 °C 32 % 370, 88 1, 159 10, 17 M − 1, 0 1, 80 2, 55 3, 130 84 °C − 43 °C 34 % 397, 46 1, 169 10, 90 M − 1, 0 1, 90 2, 50 6, 733 71 °C − 36 °C 36 % 424, 44 1, 179 11, 64 M − 1, 1 1, 99 2, 46 14, 100 61 °C − 30 °C 38 % 451, 82 1, 189 12, 39 M − 1, 1 2, 10 2, 43 28, 000 48 °C − 26 °C

ДИССОЦИАЦИЯ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Mg + 2 HCl = Mg. Cl 2 + H 2 Ca. O + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O Ba(OH)2 + 2 HCl = Ba. Cl 2 + 2 H 2 O Pb(NO 3)2 + 2 HCl = Pb. Cl 2 + 2 HNO 3 HCl + KOH = KCl + H 2 O 3 HCl + Al(OH)3 = Al. Cl 3 + 3 H 2 O HCl + NH 3 = NH 4 Cl Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 HCl + Ag. NO 3 = Ag. Cl + HNO 3

ПРИМЕНЕНИЕ Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции В пищевой промішленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E 507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой ) воды. Медицина Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

ПРОИЗВОДСТВО Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль: Na. Cl + H 2 SO 4 конц. ) (150 °C) → Na. HSO 4 + HCl↑ При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие: Na. Cl+ Na. HSO 4 (>550 °C) →Na 2 SO 4+ HCl↑

ОСОБЕННОСТИ ОБРАЩЕНИЯ Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор. Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО Хлорноватистая кислота Хлорноватая кислота Хлористая кислота