ХЛОР Гареева Аделина С-11
• 3 период VIIA • «Хлорос» - желто-зеленый • 1774 г. К. Шееле открыл хлор взаимодействием HCI и Mn. O 2*H 2 O • Ядовитый газ, желто-зеленого цвета, тяжелее воздуха • Содержание в земной коре 1, 7*10 -2% • Степень окисления -1; 0; +1; +3; +5; +7
Применение хлора Хлорирование воды Получение средств для защиты растений Беление тканей ХЛОР Получение хлорида Олова и хлорида Титана для дымовой завесы Получение красителей Получение средств для дезинфекции Получение растворителей Получение пластмасс Получение синтетических волокон Беление бумаги
Распространение в природе Хлор - активный элемент Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей, вод, морей и океанов. В природе он встречается только в виде соединений-хлоридов. Наиболее распространен Na. CI-содержится в воде морей, океанов, многих озер. Входит в состав хлорофилла. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
Способы получения хлора В промышленности: 1) Электролиз раствора хлорида натрия 2 Na. CI + 2 H 2 O = 2 Na. OH + H 2 + CI 2 2) Электролиз расплава хлорида натрия 2 Na. CI = 2 Na + CI 2 В лаборатории: Хлор получают нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями: Mn. O 2; KMn. O 4; K 2 Cr 2 O 7 и др. 16 HCI + 2 KMn. O 4 = 5 CI 2 + 2 Mn. CI 2 + 2 KCI + 8 H 2 O.
Взаимодействие с простыми веществами: 1. С металлами: 2 K + CI 2 = 2 KCI (при нагревании) 2 Fe + 3 CI 2 = 2 Fe. CI 3 (при нагревании) При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото: 2 Au + 3 CI 2 = 2 Au. CI 3 Взаимодействие с водородом: H 2 + CI 2 = 2 HCI Взаимодействие с другими неметаллами: 5 CI 2 + 2 P = 2 PCI 5 CI 2 + S = SCI 2 Исключения: нет реакций с О 2 ; C ; N 2 ; благородными газами.