Хімія Сульфур План Поширення в природі

Хімія Сульфур

План • Поширення в природі • Хімічні властивості • Одержування та застосування • Висновок

Поширення в природі • Сі рка, або Су льфур (S)- досить поширений елемент, на неї припадає близько 0, 1 % маси земної кори. В природі вона зустрічається як у вільному стані — так звана самородна сірка, але значно частіше сірка зустрічається в зв'язаному вигляді, тобто у вигляді різних сполук.

Поширення в природі • Найважливіші з них —залізний колчедан, або пірит Fe. S 2, цинкова обманка Zn. S, свинцевий бликс Pb. S, мідний блиск Cu 2 S, гіпс Ca. SO 4 · 2 H 2 O, мірабіліт Na 2 SO 4 · 10 H 2 O тощо. В невеликих кількостях сірка міститься в кам'яному вугіллі і нафті, а також в усіх рослинних і тваринних організмах, оскільки вона входить до складу білків.

Хімічні властивості • Сірка належить до головної підгрупи шостої групи періодичної системи Менделєєва. Порядковий номер її 16. Маючи в зовнішньому шарі шість електронів: (+ 16), 2, 8, 6 — атоми сірки проявляють властивості окисника і, приєднуючи від атомів Інших елементів два недостаючі їм електрони, перетворюються в негативно двовалентні іони: S 0 + 2 е = S 2 -.

Хімічні властивості • Але сірка — менш активний окисник, ніж кисень, оскільки її валентні електрони віддаленіші від ядра атома і слабіше з ним зв'язані, ніж валентні електрони атомів кисню. На відміну від кисню сірка може проявляти властивості і відновника: S 0 — 6 e = S 6+ або S 0 — 4 e = S 4+. Відновні властивості сірки виявляються при взаємодії її з сильнішим від неї окисником, тобто з речовинами, атоми яких мають більшу силу до прилучення електронів.

Одержування і застосування • Елементарну сірку одержують звичайно з природної самородної сірки. Для відокремлення сірки від сторонніх домішок її виплавляють в автоклавах. Автоклави — це залізні циліндри, в які завантажують руду і нагрівають перегрітим водяним паром до 150°С під тиском 6 атм. . Розплавлена сірка стікає вниз, а пуста порода залишається. Виплавлена з руди сірка ще містить певну кількість домішок.

Одержування і застосування • Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництвасульфатної кислоти H 2 SO 4, сірковуглецю CS 2, деяких барвників, і інших хімічних продуктів. Значні кількості сірки споживає гумова промисловість для вулканізації каучуку, тобто для перетворення каучуку в гуму. Сірку використовують також у сірниковому виробництві, в піротехніці, у виробництві чорного пороху тощо. У медицині сірка йде для виготовлення сіркової мазіпри лікуванні шкіряних хвороб. У сільському господарстві сірковий цвіт застосовують для боротьби з шкідниками бавовнику івиноградної лози.

Висновок • Сі рка, або Су льфур (S), хімічний елемент VI групи періодичної системи елементів, атомова вага 32, 064; неметал; жовта кристалічна субстанція. Виступає в природі у самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів (піриту та ін. ). Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у ґумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.