Химия Соли.
Что такое соль?
Соли … Электролиты при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также катион аммония ) и анионы кислотных остатков.
Типы солей
Типы солей Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла: Na 2 CO 3, K 3 Po 4 Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты: Na. HCO 3, K 2 HPo
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами: Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона: Ca(OCl)Cl
Осно вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками: Cu(OH)2 CO 3 Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион: K 3 Fe. CN 6 Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды: Na 2 So 4 * 10 H 2 O
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Некоторые соли разлагаются при нагревании: Cu. CО 3 ―› Cu. O + CО 2
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Сu + Hg. Cl 2 ―› Cu. Cl 2 + Hg
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Ba. Cl 2 + H 2 SО 4 ―› Ba. SО 4 + 2 HCl
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Ca. Cl 2 + Na 2 Co 3 ―› Ca. Co 3 + 2 Na. Cl
К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами: 2 Na + Cl 2 = 2 Na. Cl металлов с кислотами: Mg + H 2 SO 4 = Mg. SO 4 + H 2 основных оксидов с кислотными: Ca. O + CO 2 = Ca. CO 3.
кислот с солями: H 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 4 + 2 HCl. оснований с солями: 2 Na. OH + Cu. SO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (ОН)2Ї кислот с основаниями: Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 O основных оксидов с кислотами: H 2 SO 4 + Ca. O = Ca. SO 4 + H 2 O
кислотных оксидов с основаниями: Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3 + H 2 O двух солей между собой: K 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = Ba. SO 4Ї + 2 KCl металлов с солями: Fe+ Cu. SO 4 = Fe. SO 4 + Cu
Применение солей
Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль). В пищу Сырье для получения хлора В сельском хозяйстве
Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве в медицине широко используют полуводный гипс, Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Применение солей Соли азотной кислоты: в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Применение солей Соли угольной кислоты: Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. в производстве стекла и при варке мыла. в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Спасибо за внимание