Хімія 7 клас Урок- презентація Валентність Підготувала вчитель

Хімія, 7 клас Урок- презентація Валентність Підготувала: вчитель хімії Сосницької гімназії ім. О. П. Довженка Мотчана С. І.

Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю

Необхідні терміни: Речовина Складна речовина Проста речовина Молекула Атом Хімічний елемент Хімічна формула

Мета уроку З'ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук.

Давайте поміркуємо Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

Як Ви вважаєте Атом може з'єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв'язків необмежена?

Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності HCl H 2 S CH 4 NH 3

HС l H 2 O Хлоридна кислота Вода NH 3 Амоніак

HС l Сl Хлоридна кислота Н

H 2 O Вода Н О Н

NH 3 Амоніак N Н Н Н

NH 3 Амоніак N Н Н Н

Здатність атомів утворювати певну кількість зв'язків називається ВАЛЕНТНІСТЮ

О=С=О Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв'язків, притаманну лише їм Ca = O

Атоми зі сталою валентністю H 2 O Na 2 O Ca. O Вода Натрій оксид Кальцій оксид О Н О О Н Na Na Са

Атоми зі змінною валентністю N 2 O Нітроген оксид О N N

Валентності атомів хімічних елементів Валентність Хімічний елемент Валентність стала І ІІ ІІІ H, Li, Na, K O, Ca, Mg, Ba, Zn Al, B Валентність змінна І і ІІ II i III II i IV II, IV, VI Сu Fe, Co, Ni C, Sn, Pb, Mn S

Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність Стала Змінна Валентність (Н) = І Максимальна валентність = № групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Валентність елементів І, ІІІ груп = № групи (виключення Cu = I і ІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – № групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом IV II С О 2 III II Al 2 О 3

Правила складання хімічних формул: 1. Об'єднуватись у молекули можуть: Метал + неметал Метал + Оксиген Неметал + Оксиген Гідроген + Неметал 2. Всі валентності мають бути зайняті

Калій сульфід Правила складання хімічних формул: 1. Об'єднуватись у молекули можуть: Метал + неметал Метал + Оксиген Неметал + Оксиген Гідроген + Неметал 2. Всі валентності мають бути зайняті S К К K 2 S

Алюміній оксид Al Правила складання хімічних формул: 1. Об'єднуватись у молекули можуть: Метал + неметал Метал + Оксиген Неметал + Оксиген Гідроген + Неметал 2. Всі валентності мають бути зайняті О

Правила складання хімічних формул: 1. Об'єднуватись у молекули можуть: Метал + неметал Метал + Оксиген Неметал + Оксиген Гідроген + Неметал 2. Всі валентності мають бути зайняті Алюміній оксид Al – ІІІ 6 О - ІІ Al Al 2 O 3 Al О О О

Правила складання хімічних формул: 1. Об'єднуватись у молекули можуть: Метал + неметал Метал + Оксиген Неметал + Оксиген Гідроген + Неметал 2. Всі валентності мають бути зайняті О S О VІ 6 ІІ О SO 3 Сульфур оксид

Застосуємо набуті знання на практиці Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, Ca. Cl, Al. Cl, Na. S, Cu. O, Mg. S Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V).

К 2 О Ca. CI 2 AICI 3 Na 2 S Cu. O Mg. S Na 2 O CO Fe 2 O 3 N 2 O 5

Визначення валентностей хімічних елементів за формулами речовин 1. Записати формулу речовини 2. Позначити відомі валентності 3. Записати загальну кількість валентностей відомого елемента (число валентностей х кількість атомів відповідного елемента) ЗКВ (О) = 2 х 3 = 6 4. Визначити і записати найменше спільне кратне валентностей для двох елементів VІ 6 ІІ 6 5. Розрахувати валентність невідомого елемента (Найменше спільне кратне / кількість атомів елемента з невідомою валентністю) В(S) = 6 / 1 = 6 SO 3 Сульфур оксид

Визначення валентностей хімічних елементів за формулами речовин 1. Записати формулу речовини 2. Позначити відомі валентності 3. Записати загальну кількість валентностей відомого елемента (число валентностей х кількість атомів відповідного елемента) 4. Визначити і записати найменше спільне кратне валентностей для двох елементів 5. Розрахувати валентність невідомого елемента (Спільне кратне валентностей / кількість атомів елемента з невідомою валентністю) V 10 ІІ 10 Р 2 О 5 Фосфор оксид

Визначити валентності хімічних елементів за формулами речовин ІІ І ІІI ІІ ІІI Hg. O B 2 O 3 Mg. Cl 2 PH 3 Zn. S ІV VII ІV ІІI І Si. O 2 Cl 2 O 7 SO 2 Fe 2 O 3 N 2 O Визначення валентностей хімічних елементів за формулами речовин 1. Записати формулу речовини 2. Позначити відомі валентності 3. Записати загальну кількість валентностей відомого елемента (число валентностей х кількість атомів відповідного елемента) 4. Визначити і записати найменше спільне кратне валентностей для двох елементів 5. Розрахувати валентність невідомого елемента (найменше спільне кратне / кількість атомів елемента з невідомою валентністю)

Складіть формули сполук у таблиці Cl (l) O (ll) S (ll) N (lll) Br (l) К Mg Al

Складіть формули сполук у таблиці Cl (l) O (ll) S (ll) N (lll) Br (l) К КCl K 2 O K 2 S K 3 N Mg Mg. Cl 2 Mg. O Mg. S Mg 3 N 2 Mg. Br 2 Al Al. Cl 3 Al 2 O 3 Al 2 S 3 Al. N KBr Al. Br 3

Вірний шлях - правильні формули SO 2 СО 2 Na 2 Cl KO 2 Zn. O Fe. O Na. O 3 H 2 O P 2 O 5

Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися визначати валентність за формулами? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є “підказкою”? Оцініть результати своєї діяльності

Домашнє завдання: • прочитати § 10, • вивчити визначення та алгоритми, • письмово у зошиті виконати Вправи 78, 79, 80 стор. 70