Химия 10 -15
10 -1. Свойства воды • Вода в природе. • Высокая растворяющая способность (в воде растворяется наибольшее количество веществ). • Способность присоединяться к молекулам многих веществ. • Обеспечивает диссоциацию веществ. • Высокая теплоемкость. • Особое поведение при изменении температуры. • Многие другие особенности.
10 -2. Строение молекул воды
10 -3. Вода в организме человека • -содержание и распределение между отдельными органами и тканями, • -состояния, в которых находится вода в организме (свободная, связанная, иммобильная), • -роль воды в организме
10 -4. Роль воды в организме человека • • • Структурная. Транспортная. Терморегуляторная. Участник многих химических реакций. Обеспечивает диссоциацию многих веществ на ионы. • Внутренняя среда, в которой происходят практически все реакции.
11 -1. Понятие о дисперсных системах • ДС – системы, состоящие их 2 -х или более компонентов (веществ), которые раздроблены до мелких частичек и равномерно перемешаны. • В дисперсных системах различают дисперсионную среду и дисперсную фазу
11 -2. Примеры дисперсных систем
11 -3. Водно-дисперсные системы • Для человека наиболее важны воднодисперсные системы, в которых дисперсионная среда – вода. • Представителями таких систем являются кровь, лимфа, межклеточная жидкость, протоплазма клеток, моча и др. • С водно-дисперсными системами постоянно сталкиваемся в повседневной жизни.
11 -4. Классификация воднодисперсных систем (по размеру дисперсной фазы)
11 -5. Грубодисперсные системы (взвеси) • Мутные (непрозрачные), неустойчивые системы. Довольно быстро образуют осадок. • Примеры: раствор мела в воде, глины в воде.
11 -6. Коллоидные растворы • Отличительные особенности: мутные, хорошо виден луч света, относительно стабильны (осадок выпадает только при каком либо воздействии – например, добавлении водоотнимающего средства: соли, спирта). • Коллоидные растворы образуют высокомолекулярные вещества: белки, полисахариды.
10 -7. Истинные растворы • Растворы низкомолекулярных веществ. Растворенные вещества распадаются до молекул. • Прозрачные, но могут иметь окраску. Устойчивы даже при длительном стоянии. • Ионные растворы – когда молекулы низкомолекулярных веществ распадаются на ионы.
11 -8. Способы выражения концентрации растворов • Концентрация - количество растворенного вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. • Процентная (массовая доля) определяется количеством весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора. Концентрации: г%, мг%
11 -9. Молярная концентрация • Определяется количеством молей растворенного вещества в 1 литре раствора. • Бывают 1 М; 0, 5 М; миллимолярные (1 ММоль) и т. д. растворы. • Равные объемы растворов одинаковой молярной кон-ции содержат одинаковое количество молекул растворенного в-ва
11 -10. Водно-дисперсные системы организма человека • Кровь • Лимфа • Протоплазма клеток
12 -1. Электролитическая диссоциация • Э. Д. – распад молекул солей, кислот и оснований на заряженные частички – ионы в водных растворах или в расплавленных состояниях. • Диссоциации могут подвергаться молекулы с ионной или ковалентной полярной связями. Причина диссоциации – влияние полярных молекул воды, которые ослабляют связи между фрагментами молекул.
12 -2. диссоциация солей, кислот, оснований
12 -3. степень диссоциации • Степень диссоциации – определяется процентом диссоциировавших на ионы молекул. Различают: • -сильные электролиты (диссоциирует > 30% молекул), • -слабые (< 3% молекул). • Ступенчатая диссоциация. • Отличие ионов от атомов и молекул: • наличие заряда, хим. активность, по физическим свойствам, биологич. воздействию.
13 -1. Активная реакция среды • В водных растворах может быть три вида активной реакции среды: • кислая , щелочная, нейтральная • В чем их отличие? • -кислые свойства определяются присутствием ионов водорода • -щелочные – присутствием гидроксильных ионов
13 -2. Активная реакция среды • Вода является слабым электролитом и часть молекул воды находится в диссоциированном состоянии. • Реакция среды в водных растворах определяется соотношением ионов водорода и гидроксила. • В кислой среде преобладают ионы водорода, в щелочной – гидроксила.
13 -3. Ионное произведение воды • Для воды и водных растворов характерна следующая особенность: произведение концентраций ионов водорода и гидроксила является постоянной величиной:
13 -4. Кон-ция ионов водорода и гидроксила в разных средах
13 -5. Водородный показатель (р. Н)
13 -6. Шкала водородного показателя
14 -1. Буферные системы
14 -2. Механизм действия БС
14 -3. Поддержание постоянства р. Н • В поддержании постоянства реакции внутренней среды в организме человека участвуют легкие и почки. • Через легкие выводится углекислый газ, что снижает концентрацию угольной кислоты в организме. • Через почки устраняется ион водорода.
14 -4. Спортивная тренировка и буферные системы • Под влиянием систематической тренировки, связанной с накоплением молочной кислоты, возможности буферных систем (буферная емкость) существенно повышаются. • Буферная емкость один из факторов, определяющих выносливость в упражнениях субмаксимальной мощности.
15 -1. Осмос
15 -2. Осмотическое давление • Осмос – это односторонняя диффузия растворителя из раствора меньшей (молярной) концентрации в раствор большей концентрации через полупроницаемую перегородку. • Сила, вызывающая осмос, называется осмотическим давлением. • Оно зависит от молярной концентрации раствора, температуры по абсолютной шкале (273 + t по Цельсию) и т. н. газовой постоянной
15 -3. Осмотическое давление • • • Росм = RТС, где R – т. н. газовая постоянная равная 8, 314 к. Па литр/градус моль Т – температура по абсолютной шкале, С – молярная концентрация раствора. Главными факторами, определяющими осмотическое давление раствора, являются концентрация и температура.
15 -4. Характеристика осмотического давления • Осмотическое давление выше в растворе большей концентрации. • Вода перемещается из раствора с меньшим осмотическим давлением в раствор с большим осмотическим давлением. • Поэтому осмотическое давление называют сосущей силой.
15 -5. Осмотическое давление в растворах электролитов
15 -6. Осмотическое давление в растворах электролитов • Осмотическое давление в растворах электролитов всегда выше осмотического давления в растворах не электролитов той же молярной концентрации. • Причина – молекулы электролитов диссоциируют на ионы, т. е. в растворе электролита больше частичек растворенного вещества.
15 -7. Осмотические явления в организме человека • Практически все перемещения воды в организме осуществляются по законам осмоса. • Образование молочной кислоты при мышечной работе. • Травмы и ушибы. • Понятие об изотонических, гипертонических и гипотонических растворах. Тургор.