ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ Историческая

ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.

Историческая справка Закон сохранения массы веществ был открыт М. В. Ломоносовым в 1748 году и подтвержден французским химиком А. Л. Лавуазье в 1789 году. М. Ломоносов А. Л. Лавуазье

Закон сохранения массы «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ»

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Вещества, принимающие участие в реакции, называются реагентами или исходными веществами. Вещества, образующиеся в результате реакции – продуктами реакции.

Знаки в химических уравнениях: Знак + →, = ⇄ ↑ ↓ Значение Взаимодействие Превращение веществ Обратимая реакция Выделение газа Выделение осадка Над стрелкой пишутся условия реакции, под стрелкой иногда указывают продукты реакции.

Уравнения химических реакций. N 2 + H 2 N 2 , H 2 NH 3 + t 0 C кат. NH 3 - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции

Уравнения химических реакций. N 2 + H 2 N 2 , H 2 NH 3 + t 0 C кат. NH 3 - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции

Уравнения химических реакций. N 2 + 3 H 2 N 2 , H 2 NH 3 + t 0 C кат. 2 NH 3 - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции

Алгоритм составления уравнений: Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода 1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H 2; N 2; O 2; F 2; Cl 2; Br 2; I 2. Между реагентами ставим знак «+» , а затем стрелку: P + O 2 → 2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов: P + O 2 → P 2 O 5

3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. В данном случае это атомы кислорода. Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов кислорода – 10: Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:

4. Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем аналогично ситуации с кислородом: Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Упражнения для закрепления 1. Какой коэффициент стоит в уравнении реакции перед формулой соляной кислоты? Na + HCl → Na. Cl + H 2 2. Продолжите уравнение реакции, расставьте коэффициенты Al + O 2 → 3. Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты Сульфат натрия соединяется с нитратом бария с образованием сульфата бария и нитрата натрия. 4. Найдите ошибки. Mg + HBr → Mg. Br 2 + H 2 Ba. O +H 2 So 4 → Ba 2 SO 4 + H 2 O Zn. O + HNO 3 → Zn. NO 3 + H 2 O 5. Закончите уравнение Li 2 O + SO 3 → …………. .

Ответы к упражнениям. 1. Какой коэффициент стоит в уравнении реакции перед формулой соляной кислоты? 2 Na + 2 HCl → 2 Na. Cl + H 2 2. Продолжите уравнение реакции, расставьте коэффициенты 4 Al +3 O 2 → 2 Al 2 O 2 3. Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты - Сульфат натрия соединяется с нитратом бария с образованием сульфата бария и нитрата натрия. Na 2 SO 4 + Ba(NO 3)2 → Ba. SO 4 ↓ + 2 Na NO 3 4. Найдите ошибки. Mg + 2 HBr → Mg. Br 2 + H 2 Ba. O +H 2 So 4 → Ba 2 SO 4 + H 2 O Zn. O + 2 HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + H 2 O 5. Закончите уравнение Li 2 O + SO 3 =Li 2 SO 4

Домашнее задание: § 27, № 3, с. 145