Химический знак – Р n Порядковый номер – 15 n Относительная атомная масса – 31 n Электронная формула строения атома: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 n
Фосфор расположен в 3 -м периоде, в главной подгруппе V группы периодической системы. Он находится в одной группе с азотом. В электронном строении фосфора и азота наблюдается сходность. На их внешних энергетических уровнях имеется одинаковое число электронов, они показывают одинаковую степень окисления: низкую (-3), высшую (+5) и др. Формулы большинства соединений также похожи. Например: азот: NH 3, N 2 O 5, HNO 3 фосфор: PH 3, P 2 O 5, HPO 3
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений (белый, красный, черный фосфор) в зависимости от типа кристаллических решеток, которые имеют разные цвета и различаются по химическим свойствам.
Очень активное ядовитое вещество, на воздухе воспламеняется. В воде белый фосфор не растворяется, поэтому чтобы защитить от окисления, его сохраняют под водой. Другие видоизменения фосфора горят при нагревании до определенной температуры, а при нагревании без доступа воздуха превращаются друг в друга.
Его получают нагреванием белого фосфора до 250 -3000 С под давлением без доступа воздуха. Он неядовит, плохо растворяется в воде, не летуч, загорается при нагревании до 2500 С.
Образуется при нагревании белого фосфора до 200 -2200 С под высоким давлением. По внешнему виду он похож на графит, жирен на ощупь, негорюч. Черный фосфор – полупроводник.
В природе встречается только в виде соединений фосфоритов и апатитов. Са 3 (РО 4)2 – фосфат кальция. Месторождения фосфоритов в Казахстане: Каратау, Шилисайское месторождение, Актобе, Тараз.
Почву удобряют фосфорными удобрениями. Самое дешевое удобрение – фосфоритная мука Са 3 (РО 4)2, к комплексным минеральным удобрениям относят двойной суперфосфат Са(Н 2 РО 4)2, аммофосы NH 4 H 2 PO 4, (NH 4)2 HPO 4 и др. В природе фосфор встречается в виде залежей фосфоритов и апатитов Са 3 (РО 4)2 * Са. F 2 или Са. Cl 2.
Фосфор, его оксиды и кислоты получают переработкой природных фосфоритов. Применение соединений Р. Для производства удобрений, военной техники, производства спичек. Реакция взаимодействия фосфора с хлоратом калия (бертолетовой солью) выражается уравнением: 6 Р + 5 КСl. О 3 = 3 Р 2 О 5 + 5 КСl
В соответствии со своим названием (в переводе с греческого фосфор – “испускающий свет”) фосфор активно вступает в реакцию с кислородом. Образовавшийся оксид фосфора растворяется в воде. Напишем уравнение реакции: 4 Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5
При нагревании фосфор, как и азот, взаимодействуют с металлами. Образующиеся при этом соединения называются фосфидами: 3 Са + 2 Р Са 3 Р 2 фосфид кальция