Химические свойства спиртов 10 класс Дом задание

Химические свойства спиртов 10 класс Дом. задание: . § 17 до конца. упр. 9 -13 1

Повторение n Спирты (устаревшее алкого ли) — ли органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. n Общая формула спиртов Сx. Hy(OH)n. 2

Классификация спиртов По числу гидроксильных групп Cx. Hy(OH)n Одноатомные алкоголи CH 3 - CH 2 OH Двухатомные гликоли CH 3 - CH 2 OH OH Трёхатомные глицерины CH 2 - CH 2 OH OH OH 3

Классификация спиртов По характеру углеводородного радикала Cx. Hy(OH)n Предельные CH 3 – CH 2 OH OH Непредельные CH 2 = CH – CH 2 OH OH Ароматические CH 2 --OH CH 2 OH 4

Номенклатура спиртов Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов 5

Виды изомерии спиртов Структурная 1. Углеродной цепи 2. Положения функциональной группы 6

Отдельные представители спиртов 7

Одноатомный спирт - метанол n n Жидкость без цвета с температурой кипения 64 С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем. Применяется в качестве растворителя и топлива в двигателях 8

Метанол - яд n Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5— 10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти. 9

Физические свойства v. Низшие спирты – это жидкости, хорошо растворимые в воде, без цвета с запахом. v. Высшие спирты – твердые вещества, в воде не растворимые. 10

Особенность физических свойств: контракция. Почему при решении расчетных задач никогда не пользуются объемом, а только массой? Смешаем 500 мл спирта и 500 мл воды. Получим 930 мл раствора. Водородные связи между молекулами спирта и воды настолько велики, что происходит уменьшение суммарного объема раствора, его “сжатие” ( от латинского contraktio – сжимание). 11

Одноатомный спирт - этанол §Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения 78 С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. §Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем. 12

Применение этанола n Этиловый спирт употребляется приготовлении различных спиртных напитков. n В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции. n В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов. 13

Вредное воздействие этанола n В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки» . n При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет 14 ориентацию.

Проверка знаний n 1. Укажите вещество, выпадающее из общего ряда: n n а) CH 3−CH 2−OH в) HO−CH 2−OH n 2. Соотнесите: n тип спирта 1) одноатомный n n n 2) двухатомный 3) трёхатомный n n б) CH 3−OH г) CH 3−CH 2−ОН формула а) CH 2−CH 2−ОН │ ОН б) CH 3−CH 2−CH 2−ОН в) CH 2−CH−CH 2 │ │ │ ОН ОН ОН n 3. Соотнесите: n n тип спирта 1) предельный 2) непредельный 3) ароматический n 4. Общая формула предельных одноатомных спиртов: n а) Cn. H 2 n - 1 OH в) Cn. H 2 n - 3 OH n n n формула а) CH≡C−CH 2−ОН б) C 6 H 5−CH 2−OH в) CH 3−ОН б) Cn. H 2 n + 1 OH г) Cn. H 2 n. OH 15

Проверка знаний n 1. Укажите вещество, выпадающее из общего ряда: n n а) CH 3−CH 2−OH в) HO−CH 2−OH n 2. Соотнесите: n тип спирта 1) одноатомный б) n n n 2) двухатомный 3) трёхатомный а) в) n n б) CH 3−OH г) CH 3−CH 2−ОН формула а) CH 2−CH 2−ОН │ ОН б) CH 3−CH 2−CH 2−ОН в) CH 2−CH−CH 2 │ │ │ ОН ОН ОН n 3. Соотнесите: n n тип спирта 1) предельный в) 2) непредельный а) 3) ароматический б) n 4. Общая формула предельных одноатомных спиртов: n а) Cn. H 2 n - 1 OH в) Cn. H 2 n - 3 OH n n n формула а) CH≡C−CH 2−ОН б) C 6 H 5−CH 2−OH в) CH 3−ОН б) Cn. H 2 n + 1 OH г) Cn. H 2 n. OH 16

Дружить или не дружить со спиртом. ? ? ? Вопрос интересный. Все зависит от дозы. 1. Спирт – это питательное вещество, которое обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии. 2. Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие. 3. Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические про-цессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть. 17

Химические свойства спиртов: n 1. Реакция горения С 2 Н 5 ОН + 3 О 2 → 2 СО 2 + 3 Н 2 О + Q 18

19

Спирты – это кислоты? Спирты реагируют со щелочными металлами. При этом атом водорода гидроксильной группы замещается на металл. Похоже на кислоту. 2. Р. замещения а) с натрием 2 R – OH + 2 Na 2 R – ONa + H 2 Но кислотные свойства спиртов слишком слабы, слабы настолько, что спирты не действуют на индикаторы. 20

Р. замещения а) с натрием 21

Б) Реакция с галогеноводородами. Эта реакция обратима и требует катализатора – концентрированной серной кислоты. СН 3 – СН 2 – О – Н + H – Br CH 3 – CH 2 – Br + H 2 O 22

23

Отдаем воду 1. 3. Отнятие воды – дегидратация может быть внутримолекулярная, если температура больше 140 градусов. При этом нужен катализатор – концентрированная серная кислота. А) внутримолекулярная С 2 Н 5 ОН→ С 2 Н 4 + Н 2 О Этанол этилен Пропанол -1 пропен( пропилен) 24

Реакции элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева: n Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. 25

Отдаем воду 2 n Б) межмолекулярная дегидратация если температура меньше 140 градусов 26

4. Каталитическое окисление спиртов Окислители – KMn. O 4, Cr. O 3, Cu. O, O 2 + катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные ≥ вторичные >> третичные 27

Окисление оксидом меди 2 28

Окисление раствором марганцовки 29

Окиление оксидом хрома ( «тест на алкоголь» ) 30

Химические свойства спиртов: 1. Р. горения С 2 Н 5 ОН + 3 О 2 → 2 СО 2 + 3 Н 2 О + Q n 2. Р. замещения а) с натрием 2 С 2 Н 5 ОН + 2 Na→ 2 С 2 Н 5 ОNa + Н 2 этилат натрия б) с галогеноводородами С 2 Н 5 ОН + НBr→ С 2 Н 5 Br + Н 2 О n 3. Р. дегидратации а) С 2 Н 5 ОН→ С 2 Н 4 + Н 2 О б) С 2 Н 5 ОН + С 2 Н 5 ОН→ С 2 Н 5 -О- С 2 Н 5 + Н 2 О диэтиловый эфир (класс - простые эфиры R-OR) 31

С какими из перечисленных веществ взаимодействует пропанол: железо, хлороводород, кислород, натрий? Найдите . ошибки, уточните суммы коэффициентов n Fe + 2 С 3 Н 7 ОН→ (С 3 Н 7 О)2 Fe + H 2 (5) n 2 С 3 Н 7 ОН + 9 О 2 → 6 СО 2 +8 Н 2 О (20) n С 3 Н 7 ОН + HCl → С 3 Н 7 Cl + Н 2 О (3) n 2 С 3 Н 7 ОН + 2 Na → 2 С 3 Н 7 О Na + Н 2 (7) 32

Правильные ответы Fe + 2 С 3 Н 7 ОН→ (С 3 Н 7 О)2 Fe + H 2 (5) не верно, реакция не идет n 2 С 3 Н 7 ОН + 9 О 2 → 6 СО 2 +8 Н 2 О (20) сумма коэффициентов не верна - 25 n С 3 Н 7 ОН + HCl → С 3 Н 7 Cl + Н 2 О (3) сумма коэффициентов не верна - 4 n 2 С 3 Н 7 ОН + 2 Na → 2 С 3 Н 7 О Na + Н 2 (7) все верно n 33

2 34

3 2 1 -В, 2 -А, 3 -Д, 4 -Б, 5 -Г 35

ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ 1. 2. 3. 4. 5. 6. В одном сосуде без подписи находится вода, а в другом – спирт. Можно ли воспользоваться индикатором, чтобы их распознать? Кому принадлежит честь получения чистого спирта? Может ли спирт быть твердым веществом? Смешали литр спирта и литр воды. Определите объем смеси. Как провести инспектора ГАИ? Может ли безводный абсолютированный спирт отдавать воду? 36

ОТВЕТЫ 1. 2. 3. 4. 5. 6. Нельзя. Индикаторы не действуют на спирты и их водные растворы. Конечно же алхимикам. Может, если этот спирт содержит 12 углеродных атомов и больше. По этим данным вывод сделать нельзя. Водородные связи Объем смеси будет не два литра, а гораздо меньше, примерно 1 л 860 мл. Не пить, когда садишься за руль. Может, если его нагреть и добавить конц. серной кислоты. 37

Алгоритм решения задач на вывод химической формулы органического кислородосодержащего вещества При взаимодействии 3 г. предельного одноатомного спирта с необходимым количеством натрия выделилось 0, 56 л (н. у. ) водорода. Выведете формулу спирта. 3 г. 0, 56 л. n 2 Cn. H 2 n+1 OH + 2 Na → 2 Cn. H 2 n+1 O Na + H 2↑ 2×(14 n +18) 22, 4 л. n 38

3* 22, 4 л = 0, 56 × 2(14 n +18); n 67, 2= 1, 12(14 n +18) n 60=(14 n +18) n 42 =14 n ; n = 3; n C 3 H 7 OH n 39