Химические свойства металлов Химические свойства металлов

Химические свойства металлов

Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2 Mg + O 2 = 2 Mg. O 2 Al + 3 I 2 = 2 Al. I 3

Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2 Na + 2 HOH = 2 Na. OH + H 2 Ca + 2 HOH = Ca(OH)2 + H 2 б) менее активные металлы 3 Fe + 4 H 20 = Fe 3 O 4 + 4 H 2

Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Взаимодействие с кислотами 2 Al + 6 HCl = 2 Al. Cl 3+3 H 2 Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + Cu. SO 4 = Fe. SO 4 + Cu Cu + Fe. SO 4 =

Взаимодействие с солями Zn + Cu. Cl 2 = Zn. Cl 2 + Cu

Вывод: Металлы вступают в реакцию: • 1. С неметаллами • 2. С водой (с учетом условий) • 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) • 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

Закрепление Лабораторная работа Химические свойства металлов 1. Взаимодействие меди с кислородом; 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой; 3. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) (используйте карточки – инструкции)

Домашнее задание • Изучить § 8 • ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов • Выполнить письменно задания: - № 2, 3 (после § 8) - № 1 -5 (тетрадь с печатной основой)