ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Химические свойства алкенов Присоединение

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

Химические свойства алкенов Присоединение Полимеризация Гидрирование Окисление Каталитическое окисление Галогенирование Горение Гидрогалогенирование Гидратация Качественные реакции

ГИДРИРОВАНИЕ T, NI СН 2=СН 2 + Н 2 → СН 2 – СН 2 L Н

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН 2=СН 2 + CI 2 (ВОДНЫЙ РАСТВОР) → СН 2 – СН 2 L L CI CI ДИХЛОРЭТАН

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН 3–СН=СН 2 + Н: CI→ СН 3–СН–СН 2 L L Н CI 1 -ХЛОРПРОПАН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА ПРИСОЕДИНЕНИЕ ВОДОРОДА ПРОИСХОДИТ К НАИБОЛЕЕ ГИДРИРОВАННОМУ АТОМУ УГЛЕРОДА ПРИ ДВОЙНОЙ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНОЙ СВЯЗИ.

ГИДРАТАЦИЯ T, H 3 PO 4 СН 2=СН 2 + НОН → СН 2 – СН 2 L L Н ОН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ кat, t, p n(СН 2 = СН 2) → (- СН 2 – СН 2 -)n этилен полиэтилен мономер структурное звено полимера

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ 1. В ПРИСУТСТВИИ ХЛОРИДОВ МЕДИ И ПАЛЛАДИЯ: КАТ. 2 СН 2=СН 2 + О 2 → 2 СН 3–СОН 2. В ПРИСУТСТВИИ СЕРЕБРА, ПРИ T 150 -350 С КАТ. 2 СН 2=СН 2 + О 2 → 2 СН 2–СН 2 О

РЕАКЦИЯ ВАГНЕРА 3 СН 2=СН 2 + 4 Н 2 О + 2 KMNO 4 3 СН 2 OH-СН 2 OH +2 MNO 2 + 2 KOH ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КРАТНУЮ СВЯЗЬ – ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (ОТКРЫТА Е. Е. ВАГНЕРОМ В 1888 Г)

СН 2=СН 2 + BR 2 → СН 2–СН 2 L L BR BR ДИБРОМЭТАН БРОМНАЯ ВОДА, ИМЕЮЩАЯ ЖЕЛТУЮ ОКРАСКУ ОБЕСЦВЕЧИВАЕТСЯ

3, 3 - ДИМЕТИЛПЕНТЕН-1 2, 4 -ДИМЕТИЛГЕКСЕН-2 2, 4, 4 -ТРИМЕТИЛПЕНТЕН-2

2, 3, 4, 6 -ТЕТРАМЕТИЛ-2, 7 -ДИХЛОР 5, 6 -ДИЭТИЛОКТЕН-4 2, 8, 8 -ТРИБРОМ-3, 9, 9 -ТРИМЕТИЛ-5 ИЗОПРОПИЛ-6 -ХЛОРДЕЦЕН-1

CL C 2 H 5 BR СH 3 – СH 2 – СH = СH 2 C 2 H 5 CH CH 3 CL CH 3

4 -МЕТИЛ-3, 3 -ДИЭТИЛПЕНТЕН-1 2 -БРОМБУТЕН-2 2, 4 -ДИБРОМ- 3, 5 - ДИМЕТИЛ- 4 ЭТИЛГЕНСЕН-1