Химические свойства 1 С кислородом 2 С некоторыми

Химические свойства 1) С кислородом 2) С некоторыми металлами (окислитель) 3) С галогенами, серой (восстановитель) 5) С щелочами 6) С кислотами 7) Реакция окисления фосфора при поджигании спичек, в качестве окислителя – бертолетова соль. 8)Не взаимодействует с водородом

- с неметаллами ( Н 2, O 2, Hal 2, S) 1) Э + Н 2 ЭН 3 ( фосфин, арсин, стибин) 1) Э + O 2 Э 2 O 3 Э 2 O 5 оксиды 2) Э + Cl 2 ЭCl 3 ЭCl 5 хлориды Галогенангидриды кислот: PCl 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HCl; PCl 5 + 4 H 2 O = H 3 PO 4 + 5 HCl 4) Э + S Э 2 S 3 Э 2 S 5 сульфиды - с металлами Ме + Э Ca 3 P 2, Al. P могут быть нестехио- Ni 3 As 2, Ga. As метрического состава Na Sb, In. Sb 3 и интерметаллические соединения фосфиды арсениды антимониды

Фосфорные удобрения *Ca 3(PO 4)2 +2 H 2 SO 4 = 2 Ca. SO 4 +Ca(H 2 PO 4)2 (простой суперфосфат) *Сa 3(PO 4)2 + 4 H 3 PO 4 = 3 Ca(H 2 PO 4)2 (двойной суперфосфат) *Ca(OH)2 + H 3 PO 4 = Ca. HPO 4 · 2 H 2 O (преципитат) *3 NH 4 OH+2 H 3 PO 4=(NH 4)2 HPO 4+NH 4 H 2 PO 4+3 H 2 O (аммофос)

Применение фосфора - производство спичек, боеприпасов, дымовых шашек, сигнальных ракет; -производство удобрений, - производство пластмасс, каучуков, моющих средств. Применение As, Sb, Bi Полупроводники АIIIBV: Al. As, Ga. As, In. As арсениды Al. Sb, Ga. Sb, In. Sb антимониды Производство диодов, транзисторов, интегральных схем

ВИСМУТ ( III, V) Химические свойства - растворение ( только в кислотах- окисл. ) Bi + HNO 3 → Bi(NO 3)3 + NO + H 2 O Bi + HNO 3 + HCl → Bi. Cl 3 + NO + H 2 O - c неметаллами Bi + O 2 → Bi 2 O 3 → (Bi 2 O 5) неуст. Bi + Cl 2 → Bi. Cl 3

III Bi(OH)3 + Na 2[Sn(OH)4] + Na. OH → Bi + Na 2[Sn(OH)6] Ox Bi(OH)3 + Cl 2 + Na. OH → Na. Bi. O 3 + Na. Cl +… Red Bi(NO 3)3 + H 2 O → Bi. ONO 3 + HNO 3 гидролиз V KBi. O 3 + Mn. SO 4 + H 2 SO 4 → Bi 2(SO 4)3 + HMn. O 4 +… Ox