Химические реакции Скорость химической реакции Одни Что

Химические реакции. Скорость химической реакции

Одни Что такое химические связи химическая разрушаются, а образуются реакция? новые

Химические реакции внутри нас Химические реакции вокруг нас

Признаки классификации химических реакций?

Реакции соединения, По числу и составу разложения, замещения и исходных веществ и продуктов реакции обмена

Это реакция Са. О + Н 2 O 2 = Са(ОН)2 2 Mg + О = 2 Mg. O горения

2 Hg. O = 2 Hg O 2 Н 2 О = 2 Н 2 ++О 22

Cu Zn + H 2 SO= = Zn. SO)42 + H 2↑ + 2 Ag. NO 3 4 Cu(NO 3 + 2 Ag↓

Na 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = 2 Na. Cl + Ba. SO 4↓

Экзотермическая реакция Экзотермические и Эндотермическая реакция эндотермические+ O 2+–Q 2 Mg + O= = 2 Mg. O Q 2 Hg. O 2 2 Hg реакции

Необратимая Обратимая реакция Обратимые и реакция Образуется газ, осадок, Обратимые реакции необратимые слабый электролит 2 HCl. N реакции 2 NH 2↑ + H 2 O + K+CO 3 = ↔ + CO 2 KCl 2 2 3 H 2 3

Каталитические и V 2 O 5 В каталитических реакциях 2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 некаталитические участвует катализатор реакции

Окислительно. Реакции без изменения восстановительные степени окисления

+2 -2 +1 -2 Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 O 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 Zn + H 2 SO 4 = Zn. SO 4 + H 2↑ Восст-ль Ок-ль

Гомогенная реакция Гомогенные и гетерогенные HCl(р-р) + Na. OH(р-р) = Na. Cl(р-р) + H 2 O реакции Гетерогенная реакция S(тв. ) + O 2(г. ) = SO 2(г. )

Cu. SO 4 + Fe = Fe. SO 4 + Cu↓

+2 0 Cu. SO 4 + Fe = Fe. SO 4 + Cu↓ Ок-ль Восст-ль Реакция замещения Реакция необратимая Реакция экзотермическая Cu. SO 4(р-р) + Fe(тв. ) = Fe. SO 4(р-р) + Cu(тв. )↓ Реакция окислительновосстановительная Реакция гетерогенная Реакция некаталитическая

Частицы должны столкнуться быть активными А+Б

Если энергия активации мала, то скорость реакции велика, то реакция будет большая протекать медленно

Быстро протекающие реакции Ag. NO 3 Na. Cl HCl K 2 CO 3 Медленно протекающие реакции

Что такое скорость Скорость химической У каждой реакции своя реакции? реакции изучает кинетика скорость протекания

Прочитывал 200 страниц за полчаса

Читал со скоростью две тысячи слов в минуту

Выучивал иностранный язык за 6 -8 недель

Скорость 125 миль в час

Скорость химической реакции: υ — скорость химической реакции (моль/ (л· с)) Δс – это изменение концентрации вещества; изменяется концентрация вещества.

От чего зависит скорость реакции? От природы реагирующих веществ

Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2↑

Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2↑ Zn + 2 CH 3 COOH = (CH 3 COO)2 Zn + H 2↑

От концентрации реагирующих веществ

Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2↑

Чем выше концентрация веществ, тем и больше скорость взаимодействия между ними

Скорость реакции зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ

Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + CO 2↑ + H 2 O

Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции

1 кг стружек 1 кг цельной древесины

Измельчают твёрдое Этот Через него снизу при метод используют На производстве вещество до состояния пропускают второе производстве серной слой используют кипящий пыли кислотывещество и нефтепродуктов

Модель «кипящего слоя»

При. Скорость реакции повышении температуры В химическое взаимодействие Чем выше температура, тем количествотолько активные вступают активных частиц зависит от больше скорость реакции увеличивается частицы температуры

Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 0 С скорость химической реакции возрастает в 2 -4 раза Эта величина называется температурным коэффициентом (ϒ).

Высокотемпературные химические процессы

Cu. O + H 2 SO 4 = Cu. SO 4 + H 2 O Cu. O + 2 H+ = Cu 2+ + H 2 O

Чем выше температура, тем больше скорость реакции

Скорость реакции зависит от наличия катализаторов

Скорость реакции Чем выше давление, тем зависит от давления больше скорость реакции (для газов)

Природа реагирующих веществ Давление (для газов) Площадь соприкосновения реагентов Факторы, влияющие на скорость химической реакции Действие катализатора Температура Концентрация реагирующих веществ