Химическая революция XVIII-XIX вв Выполнила Самохина Л В

Химическая революция XVIII-XIX вв. Выполнила Самохина Л. В.

План. 1. Научная революция – это. . ? 2. Кислородная теория горения. 3. «Химическая революция» : a. Классификация химический соединений; b. Процесс горения; c. Закон сохранения массы; 4. Выводы.

Сущность научных революций нередко сводят к различного рода озарениям, открытиям, ниспровержениям устаревших теорий и т. п. Между тем, любая глубокая перестройка науки – это длительный процесс трансформации мышления ученых, в ходе которого они учатся ставить принципиально новые исследовательские задачи и обнаруживать закономерности и связи нового типа.

С создания Лавуазье кислородной теории горения (1777 год) начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией» . Значение кислородной теории оказалось значительно большим, чем просто объяснение явлений горения и дыхания. Основные положения кислородной теории горения: 1. Тела горят только в "чистом воздухе". 2. "Чистый воздух" поглощается при горении, и увеличение массы сгоревшего тела равно уменьшению массы воздуха. 3. Металлы при прокаливании превращаются в "земли". Сера или фосфор, соединяясь с "чистым воздухом", превращаются в кислоты. Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ.

В 1789 г. Лавуазье издал свой знаменитый учебник "Элементарный курс химии", целиком основанный на кислородной теории горения и новой химической номенклатуре. Появление этого курса собственно и ознаменовало, по мнению Лавуазье, химическую революцию. В "Элементарном курсе химии" Лавуазье привёл первый в истории новой химии список химических элементов (таблицу простых тел), разделённых на несколько типов: 1. Простые вещества, относящиеся ко всем царствам природы, которые можно рассматривать как элементы; 2. Простые неметаллические вещества, окисляющиеся и дающие кислоты; 3. Простые металлические вещества, окисляющиеся и дающие кислоты; 4. Простые солеобразующие землистые вещества; Таблица простых тел Лавуазье

Важнейшей частью осуществленной Лавуазье революции был радикальный пересмотр взглядов на горение, которое рассматривалось как процесс распада сложных веществ на более простые. В результате, простыми веществами стали считаться металлы, фосфор, сера. Соответственно, горение должно было теперь пониматься не как распад, а как соединение. В то же время, Лавуазье не мог просто так отбросить столь укорененный в мышлении взгляд на горение как распад. Поэтому первоначально кислород рассматривался ученым как та часть воздуха, которая как раз и распадается при горении, выделяя содержащийся в ней флогистон.

Важнейшим результатом исследований Лавуазье явилось формулирование им закона сохранения массы. Проанализировав результаты собственных исследований количественного состава веществ и соотношения масс реагентов и продуктов реакции, а также результаты подобных исследований других учёных, Лавуазье показал, что во всех случаях масса веществ в ходе химических реакций не изменяется: "Можно принять в качестве принципа, что во всякой операции количество материи одинаково до и после опыта, что качество и количество начал остаются теми же самыми".

Выводы. → Химическая революция завершила период становления химии; → Она ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от устаревших натурфилософских и алхимических представлений о природе вещества и его свойств; → После химической революции химия вступила в период количественных законов, в котором была создана и развита новая концепция химического элемента – атомно-теоретическая.