Скачать презентацию ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических Скачать презентацию ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических

Презентация хим кинетика испр.ppt

  • Количество слайдов: 19

 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических реакций и механизмы их протекания. Скорость ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических реакций и механизмы их протекания. Скорость хим. реакции определяют как производную от концентрации реагирующих веществ или образующихся по времени при постоянном объеме. d. C моль V = ---- [ ---- ] dt л • с Т. к. V - величина положительная, то знак «-» указывает на то, что со временем концентрация реагентов уменьшается, а образующихся – увеличивается «+» . Главные факторы, определяющие скорость реакций это природа реагентов, наличие катализаторов, концентрация реагентов, температура, давление.

 Молекулярность и порядок реакции По молекулярности различают: t 0 1) одномолекулярные : а) Молекулярность и порядок реакции По молекулярности различают: t 0 1) одномолекулярные : а) А В h Вг 2 2 Вг б) А В + С - реакции изомеризации, рацемизации, термическое разложение: бутан изобутан 2) бимолекулярные: А + В С самый распространенный тип реакций, 2 А В: Н 2 + Вг 2 = 2 НВг; 2 О → О 2 3) тримолекулярные: А + 2 В С, 3 А В встречаются очень редко, так как вероятность столкновения 3 -х частиц мала! 2 NO + O 2 = 2 NO 2

 Изменение энергии в ходе экзотермической реакции Е K I уровень – средняя энергия Изменение энергии в ходе экзотермической реакции Е K I уровень – средняя энергия исходных веществ ЕA II уровень – средняя энергия I продуктов реакции Н - энтальпия Н Еср. исх II Еср. пр. ход реакции

 Исходя из теории активных соударений, было выведено кинетическое уравнение, связывающее константу скорости реакции Исходя из теории активных соударений, было выведено кинетическое уравнение, связывающее константу скорости реакции с Т и Еа : EA lg k = lg A 2, 3 RT Уравнение Аррениуса: – ЕА/RT k=А • е Где: k – const скорости ЕA – энергия активации А – частотный коэффициент, учитывающий число столкновений частиц, приводящих к образованию продукта R – универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура

 Понятие о механизмах сложных реакций k 1 k 2 1) Последовательная: А В Понятие о механизмах сложных реакций k 1 k 2 1) Последовательная: А В С (гидролиз липидов), состоят из нескольких стадий, следующих друг за другом: m

3) Сопряженная: две или больше реакций протекают одновременно, но одна реакция протекает совместно с 3) Сопряженная: две или больше реакций протекают одновременно, но одна реакция протекает совместно с другой: а) 2 НI + H 2 O 2 I 2 + 2 H 2 O (окисление не произошло) б) 6 Fe. SO 4 + 3 H 2 O 2 + 6 HI 2 Fe 2(SO 4)3 + 2 Fe. I 3 + 6 H 2 O индуктор 4) Фотохимические: протекают под действием кванта света видимого и УФ диапазона: 3 О 2 2 О 3 (озон) h фотосинтез: 6 СО 2 + 6 Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + 6 О 2 (под действием солнечной энергии)

 5) Цепные: протекают через ряд регулярно повторяющихся эл. реакций с участием радикалов ( 5) Цепные: протекают через ряд регулярно повторяющихся эл. реакций с участием радикалов ( горение, распад ядер, полимеризация. . . ): h СH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl h Cl 2 2 Cl • СH 4 + Cl • CH 3 • + HCl СH 3 • + Cl 2 CH 3 Cl + Cl • 6) Обратимые: протекают одновременно в двух противо- положных направлениях: Kпр А В Kобр. Н 2 + I 2 2 HI

 Катализ и катализаторы 1) Гомогенный катализ - катализатор и все реагирующие вещ-ва находятся Катализ и катализаторы 1) Гомогенный катализ - катализатор и все реагирующие вещ-ва находятся в одной фазе (гидролиз сахарозы в кислой среде): NO 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 2) Гетерогенный катализ – каталитические процессы протекают на границе раздела фаз: Fe N 2 + 3 H 2 2 NH 3 (газ/тв. ) 3) Микрогетерогенный катализ – катализатор находится в ультрамикроскопической фазе, пример – ферментативные реакции. Механизм действия гомогенного катализа А + В + (К) АВ + (К) А + К АК + В АВ + (К)

Зависимость скорости ферментативных реакций от концентрации фермента k 1 k 2 Е+S ES P+E Зависимость скорости ферментативных реакций от концентрации фермента k 1 k 2 Е+S ES P+E V д ок о ря Iп [Е]

Зависимость скорости ферментативных реакций от концентрации субстрата V 0 Vmax Нулевой порядок Vmax 2 Зависимость скорости ферментативных реакций от концентрации субстрата V 0 Vmax Нулевой порядок Vmax 2 I порядок Km [S] Уравнение Михаэлиса – Ментен: k 2[ E ] [ S ] Vmax [ S ] V 0 = или V 0 = Km + [ S ]