Скачать презентацию Химическая кинетика Расположение односторонних реакций характеризующиеся графиками зависимости Скачать презентацию Химическая кинетика Расположение односторонних реакций характеризующиеся графиками зависимости

кинетика.ppt

  • Количество слайдов: 12

Химическая кинетика Расположение односторонних реакций, характеризующиеся графиками зависимости логарифма концентрации от времени (линии 1 Химическая кинетика Расположение односторонних реакций, характеризующиеся графиками зависимости логарифма концентрации от времени (линии 1 – 4) в порядке возрастания константы скорости: 4<3<1<2 Расположение односторонних реакций, характеризующиеся графиками зависимости логарифма концентрации от времени (линии 1 – 4) в порядке возрастания времени полупревращения: 2<1<3<4

На графике зависимости концентрации реагентов от времени, наклоны касательных к полученной экспериментальной кривой соответствуют На графике зависимости концентрации реагентов от времени, наклоны касательных к полученной экспериментальной кривой соответствуют значению: скорости реакции при различных значениях начальных концентраций (с1, с2, с3). График для экспериментального определения порядка реакции:

График изменения концентрации со временем в реакциях нулевого порядка: График изменения концентрации со временем График изменения концентрации со временем в реакциях нулевого порядка: График изменения концентрации со временем в реакциях первого пор График изменения концентрации со временем в реакциях второго порядка: График изменение концентрации со временем в реакциях третьего пор

Основной постулат: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях к Основной постулат: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях к – константа скорости химической реакции С – концентрация исходных веществ

Элементарные реакции. Молекулярность Элементарные реакции – это реакции, протекающие в одну стадию, без образования Элементарные реакции. Молекулярность Элементарные реакции – это реакции, протекающие в одну стадию, без образования промежуточных продуктов Молекулярность – число молекул, участвующих в элементарной реакции. Мономолекулярные реакции: Бимолекулярные реакции: Тримолекулярные реакции:

Порядок реакции по веществу – это показатель степени при концентрации вещества в уравнение для Порядок реакции по веществу – это показатель степени при концентрации вещества в уравнение для скорости реакции Общий порядок реакции – это сумма порядков по каждому веществу, вступающему в реакцию

Кинетика необратимой реакции I-ого порядка размерность к: с-1 С 0 – начальная концентрация веществ Кинетика необратимой реакции I-ого порядка размерность к: с-1 С 0 – начальная концентрация веществ (t=0)

- tgα = k ln. С 0 α - tgα = k ln. С 0 α

Кинетика необратимой реакции II-ого порядка размерность к: л/(моль×с) Кинетика необратимой реакции II-ого порядка размерность к: л/(моль×с)

tgα = k α tgα = k α

Время полупревращения t 1/2 – время, за которое прореагирует половина начального количества исходного вещества Время полупревращения t 1/2 – время, за которое прореагирует половина начального количества исходного вещества Реакции I-ого порядка: Реакции II-ого порядка:

КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОРЯДКОВ И ИХ РЕШЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОРЯДКОВ И ИХ РЕШЕНИЯ