Характеристические функции Термодинамические потенциалы

Скачать презентацию Характеристические функции Термодинамические  потенциалы Скачать презентацию Характеристические функции Термодинамические потенциалы

ТД потенциалы Химравновесие.ppt

  • Количество слайдов: 14

>Характеристические функции Термодинамические  потенциалы Характеристические функции Термодинамические потенциалы

>  Характеристические функции.  №  Термодинамические потенциалы  Энтальпия  Энергия Гельмгольца Характеристические функции. № Термодинамические потенциалы Энтальпия Энергия Гельмгольца Энергия Гиббса

>Наибольшее значение имеют четыре термодинамических потенциала:  1) внутренняя энергия U(S, V),  2) Наибольшее значение имеют четыре термодинамических потенциала: 1) внутренняя энергия U(S, V), 2) энтальпия H(S, p) = U + p. V, 3) энергия Гельмгольца F(T, V) = U - TS, 4) энергия Гиббса G(T, p) = H - TS = F + p. V.

>Потенци  Естественные  само- Условия  ал  переменные произво  равновесия Потенци Естественные само- Условия ал переменные произво равновесия льные U S = const, V = d. U < 0 d. U = 0, d 2 U > 0 const H S = const, p = d. H < 0 d. H = 0, d 2 H > 0 const F T = const, V = d. F < 0 d. F = 0, d 2 F > 0 const G T = const, p = d. G < 0 d. G = 0, d 2 G > 0 const

>Преобразования Лежандра  + Преобразования Лежандра +

> При постоянстве естественных переменных характеристических функций (термодинамических  потенциалов) их изменения обусловлены только При постоянстве естественных переменных характеристических функций (термодинамических потенциалов) их изменения обусловлены только химической природой системы и протекающих в ней реакций

>Определение химического потенциала Определение химического потенциала

>xi – мольная доля mi (сi) – моляльная (молярная) к-ция pi – парциальное давление xi – мольная доля mi (сi) – моляльная (молярная) к-ция pi – парциальное давление i-того компонента

>Произведение реакции (ПР) Произведение реакции (ПР)

>Выбор стандартного состояния:  Все [Xi] = 1  Тогда, ln(ПР) = 0 Выбор стандартного состояния: Все [Xi] = 1 Тогда, ln(ПР) = 0

>II. Стандартная энергия реакции Гиббса      (Стандартная) II. Стандартная энергия реакции Гиббса (Стандартная)

>Состояние равновесия:  r. G = 0    =K Состояние равновесия: r. G = 0 =K

>  Химическая переменная - a 1 A 1 + a 2 A 2 Химическая переменная - a 1 A 1 + a 2 A 2 + … b 1 B 1 + b 2 B 2+ …

>Фундаментальные уравнения Гиббса Фундаментальные уравнения Гиббса