Выполнила: Ткаченко Анастасия 1 курс 2 группа Презентация по химии
Биогенные элементы Кобальт
Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. Вероятно, имя злого духа восходит к греческому «кобалос» — дым. Этим же словом греки называли лживых людей.
Кобальт — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 27. Обозначается символом Co (лат. Cobaltum).
Нахождение в природе Массовая доля кобальта в земной коре 4· 10− 3%. Кобальт входит в состав минералов. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, марганец и медь. Содержание в морской воде приблизительно (1, 7)· 10− 10%.
В организме взрослого человека содержится около 1, 5 мг кобальта: n печень - 0, 11 мг, n скелетные мышцы – 0, 20 мг, n кости – 0, 28 мг, n волосы – 0, 31 мг, n жировую ткань – 0, 36 мг.
В 12 Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В 12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях.
Огромную роль в организме играет: 1. 2. 3. в обмене веществ, в первую очередь в синтезе белков; в способности восстанавливать S -S группы, участвующие в процессах блокирования; в утилизации токсичных элементов
Использование в медицине: 1. 2. 3. лечение постгеморрагических и железодефицитных, вызванных токсическими и лекарственными веществами анемий у детей; лечение заболеваний нервной системы; лечение кожных болезней
Токсикология n n n Летальная доза кобальта для животных составляет 25 -30 мг/кг. Токсическая доза для человека: 500 мг. Токсическая доза (LD 50 для крыс) — 50 мг. n ПДК пыли кобальта в воздухе 0, 5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0, 01 мг/л. n Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со 2(СО)8
Заболевания, вызываемые избытком кобальта n Причины избытка кобальта: избыточное поступление; n Основные проявления избытка кобальта: 1. 2. пневмосклероз, "кобальтовая" пневмония; поражение сердечной мышцы ("кобальтовая" кардиомиопатия); 3. аллергодерматиты (контактный дерматит); 4. гиперплазия щитовидной железы; 5. поражение слухового нерва; 6. повышение артериального давления и уровня липидов в крови; 7. повышение содержания эритроцитов в крови.
Заболевания, вызываемые избытком кобальта Причины избытка: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. недостаточное поступление элемента; нарушение регуляции обмена; атрофия слизистых оболочек желудочно-кишечного тракта; пониженная кислотность желудочного сока; снижение функции поджелудочной железы; глистная инвазия; дефицит витамина В 12 Проявление дефицита 1. 2. 3. 4. 5. 6. общая слабость, утомляемость; снижение памяти; вегетососудистые нарушения, аритмии; анемии; замедленное развитие в детском возрасте; медленное выздоровление после заболеваний.
Лекарственные препараты, содержащие кобальт Компливит n Коамид n Центриум n Зорекс n Мульти-табс n
Из пищевых продуктов больше всего содержат кобальта: n горох - 15 мкг/%, n печень (говяжья) - 13, 53 мкг/%, n свекла - 12, 1 мкг/%, n земляника - 9, 8 мкг/%, n сыр - 4, 38 мкг/%
Биологическая роль Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. n Важнейшая роль кобальта состоит в эндогенном синтезе витамина В 12 n
Физические свойства n Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива βмодификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.
Химические свойства n n Другие соединения При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. n n n n n С серой кобальт образует 2 различных модификации Co. S. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов). При нагревании Co. S в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со 9 S 8 С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3. Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта Со. Н 2 и Со. Н. Растворы солей кобальта Co. SO 4, Co. Cl 2, Со(NO 3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы. Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака. Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли [Co(NH 3)6]3+ жёлтого цвета и розеосоли [Co(NH 3)5 H 2 O]3+ красного или розового цвета. Также кобальт создаёт комплексы на основе CN−, NO 2− и многих других.
n Таким образом , можно сказать вывод о том , что кобальт играет важную роль , как в природе , так и в жизни человека.