Выполнила студентка 2 курса факультета Ти. ХО БФ Баш. ГУ Султангареева Альмира И.
1. Определение. 2. Нахождение в природе. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. 5. Применение. 6. Получение меди. 7. Сплавы меди. 8. Токсичность. 9. Производство, добыча и запасы меди. 11. Военное дело. 12. Медицина. 13. Фотография. 14. Аккумуляторы. 15. Биологическая роль. 16. Заключение. 17. Литература. 18. Ссылки.
29 Cu Медь 63, 546 3 d 104 s 1 Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом. Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь -это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета
Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит Cu. Fe. S 2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu 2 S и борнит Cu 5 Fe. S 4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин Cu. S, куприт Cu 2 O, азурит Cu 3( CO 3)2(OH)2, малахит Cu 2 CO 3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн.
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота. Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m 3 m, a = 0, 36150 нм, Z = 4. Медь обладает высокой тепло-[4] и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов после серебра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55, 5 -58 МСм/м[5]. Медь имеет относительно большой температурный коэффициент сопротивления: 0, 4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры. Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.
В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu 2 O, Cu. Cl, Cu. I и т. п. ) или комплексах (например, [Cu(NH 3)2]+). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B 11 H 11)23
Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников. Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондици онирования иотопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.
Открыли 9000 г. до н. э. Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово "медь" производят от греческого слова, означающего рудник, копь.
В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием. Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Сплавы делят на деформируемые и литейные.
• Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 2 мг/л (средняя величина за период из 14 суток), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка» .
Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т[16][17]. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т подтверждённые запасы[16], на долю России приходилось 3, 2 % общих и 3, 1 % подтверждённых мировых запасов[16]. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет. Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 881, 2 тыс. тонн, потребление — 591, 4 тыс. тонн[18]. Основными производителями меди в России являлись:
Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяется в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния. Наиболее интересным природным ресурсом магния является минерал бишофит). Оказалось, что магниевые эффекты бишофита в первую очередь проявляются при транскутанном (через кожном) применении в лечении патологии опорно-двигательного аппарата. Бишофитотерапия использует биологические эффекты природного магния в лечении и реабилитации широкого круга заболеваний, в первую очередь — позвоночника и суставов, последствий травм, нервной и сердечно-сосудистой систем.
Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д. ) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).
Магниево-серные батареи — являются одними из самых перспективных, превосходя в теории ёмкость ионо-литиевых, однако, пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолённости некоторых технических препятствий.
К пище, богатой магнием, относятся: кунжут, отруби, орехи. Однако обилие фитина в этих продуктах делает его малодоступным для усвоения, поэтому только зелёные овощи могут служить надёжным источником магния. Магния совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных продуктах питания современного человека. Суточная норма магния — порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин (предполагается, что всасывание около 30% магния). По результатам последних исследований обнаружено, что цитрат магния является наиболее усваиваемым продуктом, содержащим магний.
Магний – очень легкий металл, его плотность – 1, 74 г/см 3. Температура плавления – 650 o. С. Магний имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую решетку. Очень активен химически. Механические свойства технически чистого магния (Мг 1): предел прочности – 190 МПа, относительное удлинение – 18 %, модуль упругости – 4500 МПа. При нагреве магний активно окисляется и при температуре выше 623 o. С на воздухе воспламеняется. Магниевые сплавы, благодаря высокой удельной прочности широко используются в самолето- и ракетостроении. Магний участвует в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, обмене углеводов и энергетическом обмене. Магний улучшает кровоснабжение сердечной мышцы, поэтому необходим людям в возрасте. Избыток магния снижает усвояемость кальция. При недостатке магния повышается раздражительность. Магний в продуктах питания. Почти половина суточной нормы магния обеспечивается злаковыми и крупяными изделиями. Магния много в орехах, листовых овощах, ежевике, малине, клубнике. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).
1. Эйдензон М. А. , Магний, М. , 1969; Тихонов В. Н. 2. Аналитическая химия магния, М. , 1973 Иванов А. И. , Ляндрес М. Б. , Прокофьев О. В. 3. Производство магния, М. , 1979. С. И. Дракин. П. М. Чукуров. 4. Дэвис А. Нутрицевтика. Питание для жизни, здоровья и долголетия. — М. : Саттва, Институт трансперсональной психологии, 2004. — С. 180— 188. — ISBN. 5 -93509 -021 -X 5. Минделл Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам. — М. : Медицина и питание, 2000. — С. 83— 85. — ISBN. 5 -900059 -03 -0
1. Latest Magnesium News (англ. ). Magnesium. com. Проверено 30 октября 2013. 2. Магний. Популярная библиотека химических элементов. Проверено 30 октября 2013.
Скачать презентацию Выполнила студентка 2 курса факультета Ти ХО БФ
Med_i_ego_splavy.pptx