Выполнил работу Синенко Даниил 11 А класса
C 0 • Молекула имеет тройную связь, третья связь образована по донорноакцепторному механизму. • Степени окисления элементов в веществе +2 и 2. • Относится к несолеобразующим оксидам. CO 2 • В молекуле углекислого газа нет связей по донорноакцепторному механизму • степень окисления кислорода -2, углерода +4 • относится к кислотным оксидам
Физические свойства CO • Угарный газ – газ без вкуса, цвета и запаха, малорастворим в воде, • М (СО)= 28 г/моль, т. е. он немного легче воздуха. • Угарный газ – сильный яд! CO 2 • Оксид углерода(IV) — углекислый газ, газ без запаха и цвета, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда» . • М (CO 2)= 44, 01 г/моль, почти в 1, 5 раза тяжелее воздуха • Испаряется, температура сублимации − 78 °С • Растворим в воде • Углекислый газ нетоксичен
Химические свойства Угарный газ CO • СО – активное вещество, является сильным восстановителем • 2 СО + О 2 = 2 СO 2 (с кислородом) • Fe 2 O 3 +3 CO= 2 Fe + 3 CO 2 (с оксидами металла) Fe. O + CO = Fe + CO 2 • CO + H 2 O = H 2 CO 2 (c водой) Углекислый газ CO 2 • При растворении в воде образует угольную кислоту • Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов • Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями). • Оксид углерода(IV) не поддерживает горения. В нём горят только некоторые активные металлы: 2 Mg + CO 2 = 2 Mg. O + C • Взаимодействие с оксидом активного металла: Ca. O + CO 2 = Ca. CO 3 • При растворении в воде образует угольную кислоту: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 • Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов: Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3 + H 2 O (качественная реакция на углекислый газ) KOH + CO 2 = KHCO 3
Угарный газ – CO Источники Получение Выхлопные газы автомобиля Сигаретный дым содержащий 3— 6 % СО, что превышает в 8 раз его допустимую концентрацию В воздухе в близи промышленных объектов • Образуется при горении углерода или соединений на его основе • Смеси оксида углерода(II) с другими веществами получают при пропускании воздуха • В лабораторных условиях • Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты • Люди особенно подвержены отравлению СО в закрытых помещениях Угарный газ вытесняет кислород, и человек может погибнуть от его недостатка — гипоксии. Просто уснет, не отдавая себе отчет в том, что с ним происходит. • • В природе • В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений • образуется в значительных количествах при гниении или разложении
Углекислый газ CO 2 Источники Получение • Выделяется из дымовых газов • при разложении природных карбонатов или производстве алкоголя • получают на установках разделения воздуха • Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком В природе • при тлении и гниении различных органических веществ • В вводе многих минеральных источников • В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе • Углекислый газ составляет значительную часть атмосфер некоторых планет • Образуется при дыхании
Применение Оксид углерода (II) - CO оксид углерода (IV) – CO 2 • Угарный газ может стать новым лекарством от астмы и хронического бронхита • Угарный газ обладает противовоспалительными свойствами, расширяет кровеносные сосуды, улучшает кровоснабжение органов и препятствует образованию тромбов. • Применяется для обработки мяса животных и рыбы придавая им хороший вид • сухой лёд в основном применяют для хранения пищевых продуктов и в первую очередь мороженого • используют при изготовлении шипучих напитков • Углекислый газ не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров • В пищевой промышленности в качестве консерванта
Спасибо за просмотр
Скачать презентацию Выполнил работу Синенко Даниил 11 А класса
Угарный газ - CO и углекислый газ - CO2.pptx