Выполнил Аманкул Али Приняла Касипханова Акгуль Плодородие

Выполнил: Аманкул Али Приняла: Касипханова Акгуль

Плодородие почвы - способность почвы удовлетворять потребность растений в элементах питания, влаге и воздухе, а также обеспечивать условия для их нормальной жизнедеятельности. Почва - источник материального благосостояния человечества, величайший дар природы. Поэтому охрана и воспроизводство плодородия почв - первооснова высокопродуктивного земледелия, получения высоких и устойчивых урожаев. Важным показателем высокого плодородия почв является наличие достаточного запаса необходимых растениям биогенных элементов, которые находятся в доступной для сельскохозяйственных культур форме вследствие мобилизации элементов, составляющих потенциальное плодородие, и применения удобрений.

Важным свойством плодородных почв является их биологическая активность, которая характеризует интенсивность биологических процессов, протекающих в почве. Полезная микрофауна почвы не только принимает участие в биологическом круговороте питательных элементов, но и выделяет энзимы, антибиотики, стимуляторы роста и другие органические вещества, благотворно влияющие на культурные растения. Хорошо окультуренные плодородные почвы имеют благоприятные физико-химические свойства для нормального роста и развития растений, так как одновременно обеспечивают их корневую систему достаточным количеством пищи, воздуха, влаги и тепла. Создание оптимальных условий для роста и развития растений в значительной мере связано с изменением физических, химических и биологических свойств почвы; наличием в ней достаточного количества усвояемых для растений питательных веществ; интенсивностью процессов перехода элементов питания из труднодоступной для растений формы в легкодоступную и наоборот, т. е. процессов мобилизации их и иммобилизации. Все это определяет потребность культурных растений в удобрениях, а также в применении комплекса агротехнических и мелиоративных мероприятий. Иначе говоря, между растениями, почвой и удобрениями существует постоянная взаимосвязь.

Характеристика видов плодородия Природное плодородие – это показатель качества почвы, которым она обладает без различных вмешательств человеческого, трудового и механического ресурса, а также химических и минеральных составляющих. В современное время этот показатель является высоким только в тех районах, где не применяются современные технологические процессы обработки угодий. Процент таковых на сегодня очень низок. Эффективное плодородие – это качества, которыми обладает земля в результате непосредственного воздействия на нее целенаправленного человеческого труда и предприимчивости, к которым относятся все агротехнические процессы с использованием механизированного ресурса, мелиорация и, конечно же, применение удобрений – органических и минеральных, а также средств, уничтожающих вредителей. Эффективное плодородие создается в целях достижения высоких урожаев, их реализации и получения высокой прибыли

Удобрения

1. 1 Минеральные удобрения

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ Главным источником азота для питания растений служат соли азотной кислоты и соли аммония. В настоящее время во всех странах выпускают несколько видов азотных удобрений: аммиачно-нитратные (аммиачная селитра, известково-аммиачная селитра, сульфат-нитрат аммония, жидкие аммиакаты), аммиачные (сульфат аммония, хлорид аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, углеаммиакаты), нитратные (натриевая селитра, кальциевая селитра), амидные (мочевина, цианамид кальция), мочевино-формальдегидные удобрения.

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ П о р о ш к о в и д н ы й с у п е р ф о с ф а т Са (Н 2 Р 04)2 темносерого (из фосфорита) или светло-серого (из аппатита) цвета. При внесении в почву дигидрофосфат кальция сравнительно быстро превращается в гидрофосфат кальция под действием карбонатов почвы. Са(Н 2 Р 04)2 + Са(НСО 3)2 = 2 Са. НРО 4 • 2 Н 20 + 2 С 02 Эта реакция наблюдается на нейтральных почвах. В присутствии карбонатов превращение частично идет и дальше: Са(Н 2 Р 04)2 + 2 Са(НС 03)2 = Са 3(Р 04)2 + 4 Н 20 + 4 СО 2 П р е ц и п и т а т Са. НР 04 • 2 Н 2 О на большинстве почв так же эффективен, как и суперфосфат. Содержание оксида фосфора (V) в преципитате составляет в зависимости от качества исходного сырья от 20 до 35%- Приципиат не слеживается, хорошо рассеивается. По внешнему виду белый или светло-серый порошок.

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ Все калийные удобрения, будучи легко растворимыми в воде, быстро взаимодействуют с почвой и сильно адсорбируются ее коллоидной частью. Этим предотвращается заметное передвижение калия в почве и его вымывание из нее. З о л а — калийно-фосфатно-известковое местное удобрение. Калий в золе содержится в форме карбоната калия К 2 СО 3 —поташа. В таком виде легко усваивается всеми растениями. Известь в золе устраняет отрицательное действие карбоната калия на структуру почвы. Ценным компонентом золы являются также микроэлементы Сильвинит (KCI + Na. Cl) содержит 12 -18% К 20 и 35— 40% Na 20. Согласно стандарту сильвинит Соликамского месторождения должен содержать 15% К 20. Он гигроскопичен, при хранении слеживается. Для предотвращения этого рекомендуется тщательное его перелопачивание. Каинит (KCl-Mg. S 04*3 H 20) с механической примесью каменной соли (Na. Cl), Ca. S 04, Mg. S 04 и др. (каинит западноукраинских месторождений по составу близок к соликамскому сильвиниту). Содержание К 20 около 10 -12%. Представляет собой размолотую каинитолангбейнитовую породу. Хорошее удобрение для сахарной свеклы на черноземах. Смешивая каинит и хлористый калий, получают калийную соль (30 -40% К 20).

Комплексные удобрения содержат два и более основных питательных для растений элементов (азот, фосфор, калий). В их состав могут входить также магний, сера и микроэлементы. В зависимости от способа приготовления комплексные удобрения можно разделить на три основных вида. 1. Сложные удобрения производят в едином технологическом цикле в результате химического взаимодействия исходных компонентов. В каждой молекуле или грануле этого вида удобрения содержатся два и более питательных элементов. 2. Сложносмешанные удобрения получают «мокрым способом» смешиванием порошкообразных односторонних удобрений с последующим или одновременным введением в смесь аммиакатов, различных кислот и других азот- и фосфорсодержащих продуктов, а также аммиака, пара и воды.

Качественный анализ Минеральных удобрений Реактивы: 1. Дистиллированная вода. 2. 2 -процентный раствор хлорида бария. 3. 2 -процентный раствор нитрата серебра. 4. 8— 10 -процентный раствор щелочи. 5. 1 -процентный раствор соляной кислоты или разбавленная в десять раз уксусная кислота (уксусная эссенция). 6. Насыщенный раствор оксалата аммония. 7. Древесный уголь. Ход а н а л и з а. 1. Определите цвет, запах, влажность, характер кристаллов удобрения. 2. Определите степень растворимости. Для этого насыпьте 1— 2 г удобрения в чистую сухую пробирку, добавьте в нее 5— 7 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: полностью растворимо, заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества) или нерастворимо (объем взятого удобрения не изменяется). Хорошо растворимое удобрение разлейте в три сухие пробирки.

3. В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 10 -процентного раствора щелочи в количестве, равном половине объема раствора. Нагрейте жидкость в пробирке, понюхайте выделяющийся газ. Затем смоченную дистиллированной водой лакмусовую бумажку опустите в верхнюю часть пробирки, не касаясь ее стенок. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумажки свидетельствуют о том, что удобрение принадлежит к аммонийным солям. Напишите уравнение соответствующей химической реакции.

4. Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три капли раствора хлорида бария. Присутствие иона хлора - обнаруживается выпадением тяжелого белого осадка. Для большей убедительности в пробирку с осадком прибавьте слабую соляную или уксусную кислоту (осадок сульфата бария не должен раствориться). Напишите уравнение соответствующей химической реакции. 5. В третью пробирку прибавьте три капли 2 -процентного раствора нитрата серебра. При наличии иона хлора получается белый творожистый осадок. В присутствии ионов, содержащих фосфор, выделяется желтый осадок. При добавлении разведенной азотной кислоты хлорид серебра не растворяется, а осадок фосфата серебра растворяется. Раствор аммиака с осадком хлорида'серебра образует растворимую комплексную соль, а фосфат серебра в присутствии раствора аммиака не растворяется

6. Частично растворимое в воде удобрение отфильтруйте и проделайте с фильтратом описанные выше реакции. 7. К нерастворимому удобрению прибавьте осторожно каплями 1 -процентную соляную кислоту. Характерное «вскипание» указывает на присутствие карбонатов. Напишите уравнение соответствующей химической реакции. 8. Возьмите в петлю проволоки небольшое количество удобрения и внесите в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени в кирпично-красный цвет свидетельствует о присутствии ионов кальция. Устойчивое желтое пламя указывает на присутствие ионов натрия, фиолетовое — ионов калия. 9. На раскаленный уголь насыпьте немного сухого и некрупного кристаллического удобрения и наблюдайте за быстротой сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и осадком после сгорания.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!