Выпишите порядковые номера ответов в которых раскрыты свойства

Выпишите порядковые номера ответов, в которых раскрыты свойства: Вариант 1 – оксида углерода (IV) Вариант 2 - оксида углерода (II) 1. газ без цвета, легче воздуха 2. газ без цвета, тяжелее воздуха 3. образуется при неполном сгорании топлива 4. чрезвычайно ядовит 5. горит синим пламенем 6. образует с гемоглобином крови прочное соединении карбоксигемоглобин 7. газ не имеет запаха 8. степень окисления углерода +2 9. степень окисления углерода +4 10. восстанавливает металлы из их оксидов 11. не реагирует с водой, с растворами щелочей, 12. с растворами кислот – химически инертное вещество 13. относится к кислотным оксидам 14. мало растворим в воде 15. растворяется в воде, образуя непрочную кислоту 16. раствор окрашивает лакмус в красный цвет 17. в твёрдом состоянии известен под названием «сухой Лёд» 18. при пропускании через известковую воду последняя мутнеет 19. образуется при дыхании живых организмов 20. применяется при тушении пожаров 21. используется в металлургии при выплавке чугуна 22. используется для приготовления шипучих напитков и газированной воды

Г. Р. Хаггард «Клеопатра»

Угольная кислота и её соли 3

Н 2 СО 3

Диссоциация кислоты Н 2 СО 3→ Н+ + НСО 3 - - соли гидрокарбонаты НСО 3 - →Н+ +СО 32 - -соли карбонаты

Угольная кислота H 2 CO 3 Соли угольной кислоты Средние соли карбонаты Me. CO 3 Кислые соли гидрокарбонаты Me. HCO 3

Общие химические свойства u u 1. Разложение при нагревании Са. CO 3 → Са. O + CО 2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) Na. HCO 3 → Na 2 СO 3 + CO 2 + H 2 O 2. Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO 32 - и HCO 3 Ca. CO 3 + HCI → Ca. CI 2 + CO 2↑ + H 2 O Na. HCO 3 + HCI → Na. CI + CO 2↑ + H 2 O u 3. Соли угольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. Na 2 CO 3 + Ca. SO 4 =K 2 CO 3 +Ca. CO 3 u 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды и наоборот. Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCО 3)2

Практическое значение природных карбонатов Формула и химическое название Техническое название Области применения Na 2 CO 3 карбонат натрия Кристалличе ская сода Производство стекла, бумаги, мыла Na. HCO 3 гидрокарбонат натрия Пищевая или Пищевая промышленность, питьевая медицина сода K 2 CO 3 карбонат калия Поташ Производство жидкого мыла, тугоплавкого стекла, в качестве удобрения

Ca. CO 3 карбонат кальция Строительный материал, сырье для получения цемента, гашеной и негашеной извести, стекла Мел Школьные мелки, зубная паста, производство резины, бумаги, побелка Мрамор NH 4 HCO 3 гидрокарбонат аммония Известняк Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков Как разрыхлитель теста: NH 4 HCO 3 NH 3↑+ H 2 O + CO 2↑

На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мрамор, Славен именем Каррары. Превосходный зодчий, он Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит он за домом дом.

И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот Са. СО 3

Домашнее задание