Введение в химию
Химия – это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением их структуры и состава.
Тело • материальный объект, имеющий массу, объём и отделенный от других тел границей раздела • (кусочек мела) • совокупность атомов или молекул, находящихся в определенном агрегатном состоянии Вещество • (мел Ca. CO 3) • мельчайшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства Молекула • (1 частица - молекула Ca. CO 3) Атом • наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств • (Ca, или C, или O)
Вещества Простые Сложны е Вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента Вещества, которые образованы атомами разных химических элементов
Простые вещества Сера S Натрий Na Фосфор P Медь Cu Бром Br 2 Ртуть Hg
Сложные вещества Вода H 2 O Кварц Si. O 2 Бурый газ NO 2 Поваренная соль Na. Cl Цинковая обманка Zn. S
Свойства веществ – это признаки, по которым одни вещества отличаются от других. Физические свойства: • агрегатное состояние • цвет • запах • вкус • растворимость в воде • теплопроводность • электропроводность • температуры плавления • температура кипения • удельный вес • плотность Химические свойства: • способность реагировать с другими веществами
Явления Физические явления Химические явления/химическ ие реакции Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие
Признаки химических реакций: изменение цвета выделение газа появление запаха образование осадка выделение тепла и света
Горение древесины Плавление галлия на ладони Пожелтели листья Скисание молока Таяние льда
Строение атома Химический элемент – определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Атом состоит из атомного ядра и окружающего электронного облака. Ядро +1 Электро н -1
Строение атома Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов.
Планетарная модель атома электрон - - Ядро +3 Общий заряд атома равен 0
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Периодическая система элементов по IUPAC
Периодический закон Д. И. Менделеев (1869 г. ): «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса» . Современная формулировка: свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Г р у п п ы Периоды Малые периоды (1 -3) Большие периоды (47) Главные подгруппы (со стороны Н) Побочные подгруппы (с противоположной стороны от Н)
Атомная масса Символ элемента Заряд ядра Частица Место нахожде ние Масс Заря а д Протон p Ядро 1 +1 Нейтрон n Ядро 1 0 Электрон e- Орбитали 0 -1 Z = кол-во p = кол-во eкол-во n = Ar - Z
Строение ядра Протон – масса = 1, заряд = +1 Не+2 Li +3 Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +1 +1 +1
Изотопы 1 1+ Н +1 Протон 1+ Н 3 +1 +1 2 Дейтерий 1+ Н Тритий Изотопы – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов, т. е. разные атомные массы.
Химические формулы Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Для того, чтобы указать, что есть несколько молекул вещества используют коэффициенты. Коэффициент Знаки 3 H 2 O Индекс
