Вторая группа главная подгруппа Кальций Подготовили презентацию по

Вторая группа, главная подгруппа. Кальций Подготовили презентацию по химии Ученики 9 В класса МАОУ «Лицей № 131» Башарова Эллина, Борисова Диана, Сабирова Найля.

Кальций 20 Кальций Ca 40, 078 4 s 2 Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20, s-элемент. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Химический знак…… Ca Латинское название……Calcium Атомный вес…… 40, 08 Положение в Периодической системе… 4 -й период, 2 группа, главная подгруппа, sэлемент, валентный электрон 4 s² Внешних электронов всего 2 – их атом может отдавать в химических реакциях, принимая единственную положительную степень окисления +2, сильный восстановитель.

Изотопы Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca и 48 Ca, среди которых наиболее распространённый — 40 Ca — составляет 96, 97 %. Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48 Ca, самый тяжелый из шести и весьма редкий

Химические свойства 1) Са + простое вещество Са+Cl₂=Са. Cl₂ 2) Ca + 2 Н 2 О → Ca(ОН)2 + Н 2↑ + Q (реакция идет без воспламенения) 3) С активными Нме(О₂, Сl₂, Br₂) кальций реагирует при обычных условиях: 2 Са + О 2 → 2 Са. О Са + Br 2 → Ca. Br 2 4) При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (H 2, B, C, Si, N 2, P и др. ) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например: Са + Н 2 → Са. Н 2, Ca + 6 B = Ca. B 6, 3 Ca + N 2 → Ca 3 N 2, Са + 2 С → Са. С 2, 3 Са + 2 Р → Са 3 Р 2, известны также фосфиды кальция составов Са. Р и Са. Р 5; 2 Ca + Si → Ca 2 Si, известны также силициды кальция составов Ca. Si, Ca 3 Si 4 и Ca. Si 2

Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой Са. Н 2 + 2 Н 2 О → Са(ОН)2 + 2 Н 2↑, Ca 3 N 2 + 6 Н 2 О → 3 Са(ОН)2 + 2 NH 3↑ Ион Ca 2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. 2 Ca+O₂= 2 Ca. O Са. СО 3 + СО 2 + Н 2 О → Са(НСО 3)2 → Са. СО 3 + СО 2↑ + Н 2 О

Получение кальция Кальций впервые получил Г. Дэви в 1808 году с помощью электролиза. Ca. Cl₂ Ca² + 2 Cl¯ Физические свойства Кальций – серебристо-белый и довольно твердый металл, легкий. Температура кипения и плавления выше, чем у щелочных металлов. В отличие от натрия, его удаётся разрезать ножом. На воздухе он мгновенно тускнеет и постепенно рассыпается, превращаясь в белый порошок.

Качественная реакция на ион Са²+ Са(OH)₂+CO₂=Ca. CO₃+H₂O Гипс: Ca. SO 4· 2 H 2 O Гидроксид кальция

Кальций необходим для организма

Список источников: 1)www. wikipedia. ru 2)Г. П. Хомченко «Пособие по химии» 3)Л. А. Савина «Я познаю мир. Химия» 4)М. А. Тамаров «Неорганическая химия»