Всё познаётся в сравнении Гидролиз солей 11 класс

Всё познаётся в сравнении. Гидролиз солей 11 класс 5 klass. net

Цели урока: Ознакомиться с понятием гидролиза солей. n Рассмотреть типы гидролиза. n Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей. n Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле. n

Среды водных растворов электролитов Типы сред Нейтральная Кислотная Щелочная [H+] = [OH–] [H+] > [OH–] [H+] < [OH–] p. H =7 p. H < 7 p. H > 7

Определение типа среды с помощью индикаторов Индикатор Окраска индикатора в среде нейтральной кислотной щелочной Лакмус фиолетовая красная синяя Метиловый оранжевая розовая желтая Фенолфталеин бесцветная малиновая

Лабораторный опыт Таблица № 1 Окраска индикатора Соли Na 2 CO 3 Среда, p. H Лакмус Метилоранж Фенолфталеин синяя желтая малиновая Щелочная p. H > 7 красная розовая бесцветная Кислотная p. H < 7 оранжевая бесцветная Нейтральная p. H = 7 37 Zn. SO 4 32 Na 2 SO 4 46 фиолетовая

Что такое гидролиз? n Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis – разложение)

Классификация солей СОЛИ, образованные Na 2 CO 3 Zn. SO 4 Na 2 SO 4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой сильным основанием и сильной кислотой

Сущность гидролиза 1. Na 2 CO 3 H 2 O ⇄ 2. Zn. SO 4 2 Na+ + (анион) 32 CO (катион) OH - + H+ Zn 2+ + SO 42 - (катион) (анион) H 2 O ⇄ OH - + H+ + + SO 2 3. Na 2 SO 4 2 Na 4 (катион) H 2 O ⇄ OH - + (анион) H+ Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз не протекает

Определение гидролиза n Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH-.

Уравнения гидролиза Na. OH ← Na 2 CO 3 → H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота Na 2 CO 3 → 2 Na+ + CO 32 - + HOH ⇄ HCO 3 - + OH -

Уравнения гидролиза Zn(ОН)2 ← Zn. SO 4 → H 2 SO 4 слабое основание сильная кислота Zn. SO 4 → Zn 2+ + SO 42 Zn 2 + + HOH ⇄ Zn. OH + + H +

Гидролиз солей № Соли, образованные Тип гидролиза Реакция среды, p. H 1. Сильным основанием слабой кислотой гидролиз по аниону щелочная (p. H > 7) 2. Слабым основанием сильной кислотой гидролиз по катиону кислотная (p. H < 7) 3. Сильным основанием сильная кислотой не нейтральная среда (p. H = 7) подвергаются гидролизу

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 № I ряд III ряд 1. Li 2 SO 4 Н Na. NO 2 Щ KCl Н 2. Cu. SO 4 К Fe. Cl 3 К Na 2 SO 3 Щ 3. K 3 PO 4 Щ KI Н KMn. O 4 Н 4. Na. Cl. O 4 Н Li. NO 3 Н NH 4 NO 3 К 5. Na 2 Si. O 3 Щ K 2 S Щ Na. NO 3 Н н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Экспериментальная задача n В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: Zn. Cl 2, K 2 S, KCl. а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой; б) распознайте данные вещества; в) укажите тип гидролиза; г) напишите ионные уравнения гидролиза.

Таблица № 3 № 1. 2. 3. Окраска индикатора Формула Тип соли гидролиза Ионное уравнение

Экспериментальная задача Индикатор синий (p. H > 7) Индикатор не изменяет окраску (p. H =7) 2 - KCl 1 - K 2 S Индикатор красный (p. H < 7) 3 – Zn. Cl 2

Гидролиз солей № Соли, образованные Тип гидролиза Реакция среды 1. Сильным основанием слабой кислотой гидролиз по аниону Щелочная (p. H > 7) 2. Слабым основанием сильной кислотой гидролиз по катиону кислотная (p. H < 7) 3. Сильным основанием сильная кислотой не подвергаются гидролизу нейтральная среда (p. H = 7) 4. Слабым основанием слабой кислотой гидролиз по катиону и аниону ?

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. Fe. Cl 2 А. по катиону 2. Ba(NO 3)2 Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na 3 PO 4 Ответ: 1 А; 2 В; 3 Б; 4 Б

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K 2 SO 4 А. кислотная 2. Li 2 CO 3 Б. щелочная 3. NH 4 Br В. нейтральная 4. Cr. Cl 3 Ответ: 1 В; 2 Б; 3 А; 4 А

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение p. H 1. K 2 Si. O 3 А. p. H < 7 2. Li. NO 3 Б. p. H > 7 3. Cu. Cl 2 В. p. H = 7 4. Na. Cl Ответ: 1 Б; 2 В; 3 А; 4 В

Домашнее задание n§ 16 с. 163 – 168, упр. 3, 4

Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!

Всё познаётся в сравнении.