Время выполнения и шкала оценивания части В n

Время выполнения и шкала оценивания части В n n Рекомендуемое время для выполнения каждого задания части В 5 – 7 минут В части В верное выполнение заданий В 1 – В 8 оценивается 2 баллами В 9 и В 10 оценивается 1 баллом

Примеры заданий В 1 (классификация и номенклатура неорганических и органических веществ) Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ А) гексен-1 1) алкены Б) ксилол 2) арены В) изопрен 3) диены Г) нитроэтан 4) нитросоединения 5) многоатомные спирты 6) сложные эфиры

Примеры заданий В 2 (Электроотрицательность. Ст. окисления, валентность. ОВР. Коррозия металлов и способы защиты от нее)

В 2. Установите соответствие между изменением степени окисления азота в реакции и формулами исходных веществ, которые в нее вступают Изменение степени окисления Формулы исходных веществ А) N(+5) N(+4) 1) Cu и HNO 3 (разб. ) Б) N(+5) N(+1) 2) NH 3 и O 2 (катализатор) В) N(+5) ( N+2) 3) Cu и HNO 3 (конц. ) Г) N(-3) N(+2) 4) HNO 3 и Ca. CO 3 5) Mg и HNO 3 (разб. )

В 2. ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) S(-2) → S(+4) Б) S(-2) → S(+6) В) S(+6) → S(-2) Г) S(-2) → S(0) ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ 1) Cu 2 S и O 2 2) H 2 S и Br 2 (p-p) 3) Mg и H 2 SO 4 (конц. ) 4) H 2 SO 3 и O 2 5) Pb. S и H 2 O 2 6) C и H 2 SO 4 (конц. )

Примеры заданий В 3 (электролиз расплавов и растворов : солей, щелочей, кислот)

Примеры заданий В 4. (гидролиз солей. Среда водных растворов) n В 4. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) Zn(CH 3 COO)2 1) гидролиз по катиону Б) Na. Br 2) гидролиз по аниону B) Li 2 S 3) гидролиз по катиону и аниону Г) (NH 4)2 SO 4 4) гидролизу не подвергается Могут быть предложены не формулы, а названия солей: стеарат натрия, фосфат аммония, сульфид калия, сульфат бериллия; Сульфат цинка, сульфид алюминия, нитрит калия, карбонат аммония

В 4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) сульфат железа (III) 1) кислая Б) сульфат натрия 2) нейтральная В) хлорид хрома (III) 3) щелочная Г) сульфид рубидия n Могут быть указаны формулы солей.

Примеры заданий В 5 (характерные свойства неорганических веществ: - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа; - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; - оксидов: основных, амфотерных, кислотных; -оснований и амфотерных гидроксидов; - кислот; - солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

В 5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na. OH Б) Cu. SO 4 В) Al(OH)3 Г) K 2 CO 3 РЕАГЕНТЫ 1) KOH, H 2 SO 4, CH 3 COOH 2) Na. OH, Ba. Cl 2, H 2 S 3) H 2 Si. O 3, Al, Ba. SO 4 4) Al, H 2 S, Si. O 2 5) HNO 3, Ba. Cl 2 , Mg. Cl 2 6) Ca. CO 3, H 2 SO 4, Cu. O

Примеры заданий В 6 (химические свойства углеводородов: …. Ионный (правило Марковникова В. В. ) и радикальный механизмы реакций в органической химии) В 6. Бензол реагирует с 1. Перманганатом калия 2. Азотной кислотой 3. Хлором 4. Аммиаком 5. Хлороводородом 6. Бромэтаном

n В 6. Промежуточное образование карбокатиона СН 3 – СН(+) – СН 3 происходит при взаимодействии 1) пропана и хлора 2) пропанола и хлора 3) пропена и хлороводорода 4) пропена и воды в присутствии катализатора 5) пропина и хлороводорода 6) пропена и бромоводорода

В 6. Правило В. В. Марковникова не используют для объяснения хода реакции между 1) этиленом и водой 2) этиленом и водородом 3) пентеном-1 и хлороводородом 4) бутеном-1 и бромоводородом 5) пропеном и хлороводородом 6) ацетиленом и водой

Примеры заданий В 7 n 1. 2. 3. 4. 5. 6. В 7. Для этиленгликоля характерна (-о) Sp(2) -гибридизация атомов углерода Хорошая растворимость в воде Взаимодействие с бромоводородом Взаимодействие с медью Реакция этерификации Реакция с водородом В 7. 2 -метилбутаналь взаимодействует с Этилацетатом Водородом Метанолом Кислородом Сульфатом меди (II) Гидрокарбонатом натрия

n 1. 2. 3. 4. 5. 6. В 7. Метанол может взаимодействовать с: Бромоводородом Гидроксидом цинка Этанолом Бромной водой Железом Масляной кислотой В 7. Для муравьиной кислоты характерна (-о) реакция с Азотом Гидроксидом алюминия Карбонатом натрия Аммиачным раствором оксида серебра (I) Реакция изомеризации Медью

Примеры заданий В 8 (азотсодержащие орг. соединения. Жиры, углеводы, белки) 1. 2. 3. 4. 5. 6. В 8. И с метиламином, и с анилином могут реагировать 1) фосфорная кислота 2) хлорметан 3) водород 4) алюминий 5) азотная кислота 6) гидроксид калия

n 1. 2. 3. 4. 5. 6. В 8. Первичные амины взаимодействуют с: Водородом Хлороводородом Серой Хлорметаном Этиленом Серной кислотой В 8. Первичные амины реагируют при определенных условиях с: Водородом Хлорметаном Метаном Азотистой кислотой Кислородом Гидроксидом натрия

n 1. 2. 3. 4. 5. 6. В 8. И метиламин, и аланин реагируют с: Хлороводородом Диэтиловым эфиром Водородом Кислородом Фосфорной кислотой гидроксидом железа (III)

Примеры заданий В 9 n n В 9. Из раствора нитрата цинка массой 80 г с массовой долей соли 4% выпарили 6 г воды и добавили 1, 8 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ % (Запишите число с точностью до десятых) В 9. Смешали два раствора: один – массой 80 г с массовой долей соли 5%, другой – массой 60 г с массовой долей этой же соли 7%. Масса соли, содержащейся в образующемся растворе, равна ______ г. (Запишите число с точностью до десятых)

Примеры заданий В 10 n n n В 10. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у. ), полученного в результате взаимодействия 6, 9 г карбоната калия с избытком раствора серной кислоты. Ответ: _______ л (запишите число с точностью до сотых) В 10. Рассчитайте объём водорода (н. у. ), полученного в результате взаимодействия 4, 6 г натрия с водой Ответ _______ л. (Запишите число с точность до сотых) В 10. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с раствором, содержащим 19, 6 г серной кислоты Ответ ______ г. (Запишите число с точностью до целых)

Статистика выполнения части «С» n С 1. Окислительно-восстановительная реакция n С 2 Взаимосвязь неорганических веществ 54, 4% 32, 1% а) мысленный эксперимент (4 уравнения) б) написать 4 уравнения реакций с предложенными веществами n С 3. Цепочка превращений органических веществ 35, 6% n С 4. Задача на избыток-недостаток с нахождением массовой доли веществ в растворе после реакции 25, 1% n С 5. Вывод формулы вещества по массовой доле одного из элементов 51, 2%

С 3. В каждой цепочке превращений есть ОВР с участим органических веществ. Часто встречается синтез (реакция) Кольбе. электролиз раствора ► Ацетат натрия KMn. O 4, H 2 SO 4 Х 2 Х 1 H 2 O, H(+) этилен X 2, H(+) Х 3 Zn CH 2 Br t, каt Х 4 HBr, t X 1 1, 2 -дибромпропан KMn. O 4, H 2 O X 2 → пропен X 3

Na. Mn. O 4, Na. OH ► СH 3 CHO электролиз X 1 KOH + H 2 O , t Х 2 C 2 H 6 H 2 SO 4 (конц. ) Х 3 (С 2 Н 5)2 О СH 3 Cl, Al. Cl 3 ► C 6 H 6 Na. OH X 1 H 2 O, (H+) X 3 Cl 2 , свет X 4 C 6 H 5 COOH CH 3 I X 2

C 2 H 5 Br, Al. Br 3 t, kat ► Гексан бензол Х 1 Br 2 винилбензол Cl 2, свет Х 3 Х 2

С 4. Задачи соответствовали повышенному уровню сложности. Наибольшее количество ошибок было допущено на 4 -ом и 5 -ом этапах решения: определении вещества, взятого в избытке с учетом коэффициентов уравнения и нахождении массовой доли веществ в растворе, если в реакции образовывался осадок или выделялся газ ► Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (ρ = 1, 1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе? (Ответ: 6, 9 %) ► Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (ρ = 1, 025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля серной кислоты стала равной 10%. (Ответ: 6, 56 г)

Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1, 03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1, 07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе (Ответ: 5%) ► ► Какой объём раствора аммиака (ρ = 0, 892 г/мл) с массовой долей 30% необходимо добавить к 200 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1, 198 г/мл) с массовой долей 40%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? (Ответ: 108, 2 мл) ► При взаимодействии 8, 82 г дихромата калия со 175 мл бромоводородной кислоты (w = 28%, ρ = 1, 14 г/мл) выделился бром. Практический выход брома составил 75%. Какой объём (н. у. ) пропена может прореагировать с выделившимся бромом? (Ответ 1, 512 л)

► К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1, 18 г/мл). Определить массовые доли веществ в конечном растворе (Ответ: Na. OH – 1, 5% Na. NO 3 4, 2%)

С 5. ► При сжигании предельного одноатомного спирта израсходовано 84 л (н. у. ) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта ► Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода

► При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2, 24 л (н. у. ) углекислого газа, 1, 8 г воды и 3, 65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества ► Массовая доля азота в одноосновной аминокислоте равна 18, 67%. Определите молекулярную формулу кислоты

• СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ