ВОДОРОД Водород был изучен Генром Кавендишом в

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

РЕГИСТРАЦИЯ

ВОДОРОД

Водород был изучен Генром Кавендишом в 1766 г. с. о. = + 1 ( с не. Ме) = - 1 ( с Ме)

- В нормальных условиях водород – бесцветный газ, без запах и вкуса. - Просто вещество – Н 2 - Химическая связь – ковалентная неполярная - кристаллическая решетка - молекулярная

Нахождение в природе - Входит в состав звезд и межгалактического газа - Одно из наиболее главных соединений: входит в состав ВОДЫ - Входит в состав природного газа - нефти - белков, жиров и углеводов и т. д.

1) Конверсия метана 6) Электролиз воды 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 СН + Н 20 СО + 3 Н 2 2) Конверсия угарного газа 7)Железопаровой способ СО + Н 2 О Н 2 + СО 2 3) Кресинг метана СН 4 С +2 Н 2 4) При взаимодействии кокса с парами воды 3 Fe + 4 H 2 O Fe 3 O 4 + 4 H 2 8)Водород образуется при коксовании каменного угля и термическом разложении нефти С + Н 2 О СО + Н 2 5) Электролиз водных растворов солей 2 Na. Cl + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2 + Cl 2

Молекулы водорода Н 2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Н 2 = 2 Н − 432 к. Дж Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca + Н 2 = Са. Н 2 и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород: F 2 + H 2 = 2 HF С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении: О 2 + 2 Н 2 = 2 Н 2 О Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: Cu. O + Н 2 = Cu + Н 2 O Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 С галогенами образует галогеноводороды: F 2 + H 2 → 2 HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании: C + 2 H 2 → CH 4

Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов) Оксиды восстанавливаются до металлов: Cu. O + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 → 2 Fe + 3 H 2 O WO 3 + 3 H 2 → W + 3 H 2 O

Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2 Na + H 2 → 2 Na. H Ca + H 2 → Ca. H 2 Mg + H 2 → Mg. H 2 Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2↑

Ракетное топливо Н 2 Производство маргарина Производство различных веществ Вольфрам

Скачать презентацию ВОДОРОД Водород был изучен Генром Кавендишом в

ВОДОРОД.ppt

Количество слайдов: 10