Водород
Начало всех начал – водород!
Водород в космосе
Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце» , на 70 % своей массы состоит из водорода.
Водород на Земле Вода Природный газ Нефть
Открытие водорода Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом Первым ученым, описавшим свойства этого газа, был английский ученый Генри Кавендиш
В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку
Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду» . Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году
Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I А Период – 1 Электронная формула 1 s 1 • Степени окисления: -1, 0, +1 • •
ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах.
При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения.
Физические свойства
Опыт Пилатра де Розьера Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие. Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв.
Смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом
Получение водорода • Взаимодействие кальция с водой: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2↑ • Гидролиз гидридов: Na. H + H 2 O → Na. OH + H 2↑ • Действие разбавленных кислот на металлы: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2↑
В промышленности: • 1. Конверсией метана парами воды: CH 4 + 2 H 2 O = 4 H 2 + CO 2 • 2. Конверсией оксида углерода: СО + H 2 O = CO 2 + H 2 • 3. Термическим разложением метана: СН 4 = С + 2 Н 2 • 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.
Химические свойства
Взаимодействие с металлами Ca + H 2 → Ca. H 2
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом H 2 + O 2 → С галогенами H 2 + Cl 2 → С азотом H 2 + N 2 → С серой H 2 + S → С углеродом H 2 + C →
Взаимодействие с оксидами металлов H 2 + Cu. O → Cu + H 2 O
Применение Применяется при получении, а также сварке и резке металлов. Если водород соединить с азотом, получиться газ –аммиак, широко используемый для производства удобрений. Как легкий газ он используется в смеси с гелием для наполнения аэростатов и дирижаблей. Изотопы водорода- дейтерий и тритий нашли применение в атомной энергетике.
Домашнее задание: • § 17, № 3, 4, с. 103, доклады по желанию