Водород и его свойства Первый я на белом

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Водород и его свойства Первый я на белом свете: Во Вселенной, на планете Превращаюсь в легкий гелий Зажигаю Солнце в небе

История открытия n n ü ü ü n n Водород был известен еще в XVI в. Теофрасту Парацельсу (1493— 1541), его получали также Ван - Гельмонт (1577— 1644), Роберт Бойль (1627— 1691), Николя Лемери (1645— 1715), Михаил Васильевич Ломоносов (1711 — 1765), Джозеф Пристли и другие ученые. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» . Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум» , т. е. «рождающий воду» , «водород» .

Водород как химический элемент n В 1 периоде, в I и VII группе таблицы Д. И. Менделеева (в последних рекомендациях ИЮПАК водород – элемент I группы А)

Водород как простое вещество

Получение водорода: В промышленности – 2 СН 4 + О 2 = СО+ Н 2 ↑ 2 H 2 O = 2 H 2 ↑ + O 2 ↑ В лаборатории - Zn + H 2 SO 4 = Zn. SO 4 + H 2↑

В промышленности: 2 Na. Cl + 2 H 2 O → H 2↑ + 2 Na. OH + Cl 2 2) СН 4 + 2 Н 20 = CO 2+ 4 Н 2 — 165 к. Дж 3) H 2 O + C ⇄ H 2 + CO 4) CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3 H 2 (1000 °C) Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти 1) n В лаборатории: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2↑ n Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2↑ n Na. H + H 2 O → Na. OH + H 2↑ n 2 Al + 2 Na. OH + 6 H 2 O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H 2↑ n Zn + 2 KOH + 2 H 2 O → K 2[Zn(OH)4] + H 2↑ n Тетрагидротсоцинкат дикалия

Химические свойства 1) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 (аммиак) 2) F 2 + H 2 → 2 HF (фтороводород) 3) C + 2 H 2 → CH 4 (метан) 4) Na + H 2 → 2 Na. H (гидрид натрия) 5) Cu. O + H 2 → Cu + H 2 O 6) CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3 (этан) n Смесь с воздухом – ГРЕМУЧИЙ ГАЗ

Способы собирания водорода: n Собирание водорода методом вытеснения воды;

n Собирание водорода методом вытеснения воздуха.

Гремучий газ n Соотношение водорода и кислорода 2: 1

Физические свойства водорода n газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. n водород почти в 14, 5 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов); n имеет низкую температуру плавления (259, 10 С) и низкую температуру кипения (-2530 С); n обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше чем воздух).

Применение водорода n n n n Синтез аммиака Синтез соляной кислоты Синтез метилового и других спиртов Гидрогенизация растительных масел (получение маргарина) Для получения жидкого топлива из каменных углей Получение молибдена, вольфрама и других металлов Получение высоких температур Наполнение шаров – зондов для изучения атмосферы

Наполнение мыльных пузырей

Топливные элементы

Скачать презентацию Водород и его свойства Первый я на белом

pril1 водород.ppt

Количество слайдов: 14