Воде была дана волшебная власть стать соком жизни

Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле. Леонардо да Винчи

Вода в природе Физические свойства воды Химические свойства воды Круговорот воды Применение воды Стихи о воде Загадки о воде Тест

Большая часть поверхности Земли покрыта морями и океанами 71% 97% - 98% – 2% - 3% Морская вода – Пресная вода 75% - ее сковано льдом, находится под землей Таким образом человек может пользоваться только 0, 02% – 0, 03% всей воды на нашей планете.

Вода – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком (вода), твердом (лед), газообразном (пар). Пар Жидкость Лед

Кровь человека на 75% Кости на 28% 90% состоит из воды Мышцы на Стекловидное тело глаза на 99%

Обезвоживание организма на 12 – 15 % приводит к нарушению обмена веществ, А потеря до 25 % воды – к гибели организма Без воды человек может прожить 3 дня, в то время, как без пищи 30 – 50 дней

Лёд плавает на поверхности водоёма, (льда) = 0, 92 г/см 3, max (воды) при +4°С = 1 г/см 3 При замерзании воды происходит расширение объёма. Самая большая теплоемкость ( в 3100 раз больше, чем у воздуха, в 4 раза больше, чем у горных пород) Молекулы взаимодействуют между собой с образованием водородных связей.

С металлами С неметаллами Вода С оксидами Разложение

При взаимодействии воды с активными металлами образуется щелочь и водород: 2 Na + 2 H 2 О= H 2 + 2 Na. OH (бурно) 2 K + 2 H 2 О = H 2 + 2 KOH (бурно) При взаимодействии воды с менее активными металлами образуется оксид и водород: 3 Fe + 4 H 2 О = 4 H 2 + Fe 3 О 4 (только при нагревании)

Вода взаимодействует с некоторыми неметаллами; получающиеся продукты взаимодействия очень разнообразны: C + H 2 О = H 2 + CO (при сильном нагревании) Cl 2 + H 2 О = HCl. O + HCl Под действием постоянного электрического тока или высокой температуры вода разлагается на кислород и водород: 2 Н 2 О = 2 Н 2 + О 2

Некоторые оксиды металлов могут вступать в реакции соединения с водой, в результате этой реакции образуется щелочь: Са. О + Н 2 О = Са(ОН)2 Na 2 O + H 2 O =2 Na. OH Некоторые кислотные оксиды вступают в реакции соединения с водой, в результате образуются кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

Вода постоянно испаряется с поверхности наземных водоемов, листьев растений Так возникает водяной пар, который, конденсируясь, ставновится облаками. Атмосферная вода попадает на землю в виде осадков. Но не нужно думать, что круговорот – это панацея от исчерпания доступных запасов пресной воды. Все же он происходит медленно. Берегите воду!

В жизни растений и животных Как растворитель в различных отраслях народного хозяйства Для получения водорода В быту человека Для получения оснований Для получения кислот Для получения органических веществ Вода В паровых двигателях В системах охлаждения Для производства минеральных удобрений

Вода необходима всем живым организмам: растениям, животным и человеку. Без воды нет жизни. Вода – одно из самых главных богатств Земли.

« Вода – у тебя нет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь!» Антуан Сент – Экзюпери

+ Вопрос 1 - + Вопрос 2 - + Вопрос 3 - + Вопрос 4 - + Вопрос 5 - + Вопрос 6 - + Вопрос 7 - + Вопрос 8 - + Вопрос 9 - + Вопрос 10 - Выберите формулу оксида, с которым Агрегатное состояние воды Наиболее энергично с водой Формула продукта реакции Между молекулами воды Больше всего примесей При комнатной температуре водород Только при нагревании вода взаимодействует с образованием Ушакова Наталья Валерьевна Вид связи в молекуле воды выделяется, если с водой реагирует при обычных условиях реагирует оксида серы (IV) с водой содержится в воде образуется связь реагирует с водой щелочи кислоты А А А оксид фосфора (V) водородная дождевой Кальций кальций P 22 S 5 Si. O 2 H O жидкость Б Б В В ВВ ГГ Г ковалентная кальций железо речной H 2 SO 24 Na 2 O CO газообразное полярная ковалентная твердое оксид калия морской магний золото Ba. O CO 3 SO 2 неполярная оксид натрия оксид бария родниковой ионная H 2 SO 3 ионная калий Ca. O SO 3 возможны все