Вода знакомая загадочная
То, что неясно следует выяснить. То, что трудно творить, следует делать с величайшей настойчивостью. Конфуций.
Вода растворитель. Растворы. • Растворы – однородные системы, состоящие • • из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физические и химические взаимодействия. Кроме растворов существуют мутные смесивзвеси. Со временем отстаиваются.
Взвеси Суспензии Глина и вода Эмульсии Масло и вода
Растворимость веществ в воде • Растворимость( коэффициент растворимости – • • • максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. Растворимость небезгранично Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость увеличивается Растворимость газов с повышением температуры уменьшается.
Растворимость веществ При Т=20º Хорошо растворимые Сахар 1 л -2000 г Р Малорастворимые Гипс 1 л - 2 г М Практически Нерастворимые Хлорид серебра 1 л- 0, 00015 г Н
Растворы • Насыщенные – раствор , в котором данное • • • вещество при данной температуре больше не растворяется. Ненасыщенные – раствор, в котором данное вещество при данной температуре еще может растворятся Концентрированный- в растворе много растворенного вещества Разбавленный – в растворе мало растворенного вещества
Выражение количественного состава растворов • Массовая доля растворенного вещества- это • отношение массы растворенного вещества к массе раствора (процентная концентрация). mр. в. ω – массовая доля ω р. в =───── · 100% растворенного вещества mр-ра mр. в – растворенного в-ва mр-ра – раствора mр-ра = m р. в. + m H 2 O
Решение задач • Вычислить массовую долю растворенного • • вещества если было взято 20 г поваренной соли и 400 г воды? Вычислить массу растворенного вещества в 500 г раствора с массовой долей растворенного вещества 30% ? При выпаривании 10%раствора массой 100 г осталось раствора 80 г. Вычислить массовую долю растворенного вещества нового раствора
Решение задач • При разбавлении 500 г 20% раствора • добавили 300 г воды. Вычислить массовую долю растворенного вещества нового раствора. Масса воды в растворе составляет 200 г а массовая доля растворенного вещества 20% вычислите массу растворенного вещества и массу раствора.
Плотность раствора m ρ – плотность раствора(г/см³) • ρ = ──── m – масса раствора(г) V V – объем раствора(мл, см³) ρ (Н 2 О) = 1 г/мл ; 1 г/см³
Упражнения • 1. Вычислить массу раствора объемом 600 мл и плотностью 1, 4 г/мл • 2. Вычислить объем раствора массой 450 г и плотностью 1, 05 г/мл • 3. Вычислить плотность раствора массой 400 г и объемом 380 мл
Молярная концентрация ∂ • С = ──── V ∂ -количество вещества(моль) V – объем (л) С – молярная концентрация
Упражнения • Вычислить молярную концентрацию раствора количеством вещества 5 молей и 500 мл раствора • Молярная концентрация раствора 2 моль/л объем раствора составляет 300 мл Вычислить массу хлорида натрия в данном растворе(Na. Cl).
Задачи (домашнее задание) • Вычислить массу растворенного вещества и воды, которая содержится в 400 г раствора содержащего 12% сахара. • Вычислить молярную концентрацию раствора поваренной соли массой 550 г с массовой долей растворенного вещества 10% и плотностью 1, 2 г/мл.
Появление воды на планете.
Гипотеза v. Вода – универсальное вещество на Земле
• Изучив литературу, мы узнали, что миллиарды лет назад в холодном газопылевом облаке уже содержалась вода. Исходные элементы для образования воды: кислород и водород в нашей Галактике принадлежат к шести самым распространенным веществам космоса. Скопление молекул обнаружены за пределами Солнечной системы.
• Скопления молекул воды обнаружены за пределами Солнечной системы. Исследуя геологические процессы на Земле, учёные установили, что вода и составляющие её элементы играли определяющую роль во всей геологической истории Земли.
• В недрах Земли происходят физико – химические процессы, под давлением и высокой температуры образуются парои газообразные соединения, в том числе и вода. Водяной пар через наземные и под водные трещины и разломы выделяются на поверхность. Часть воды покинула поверхность планеты, часть постепенно образовала гидросферу. Таким образом появились благоприятные условия для появления жизни на планете.
Кислород Водород
Вода на планете Гидросфера • Реки • Моря • Озёра • Болота • Атмосферная влага • Океаны
Нахождение воды на планете • Подземные льды • Криологи(концентрированные • • • природные рассолы, они создают природный холодильник. Гейзеры – горячие источники, температура воды достигает 90 градусов С Подземные воды Минеральные источники
Интересные факты • Большая пресной воды находится на полюсах • • земли в ледниках(85%) В древней Индии накаленные серебряные стержни погружали в воду и потом ее использовали для обмывания ран. Подумайте, что бы произошло в природе если бы замерзание рек и озер начиналось со дна.
Способы очистки воды • • 1. 2. 3. 4. 5. Вода всегда содержит примеси. Очистка воды Отстаивание Фильтрование Хлорирование(озонирование, УФ лучи) Насосы Водопровод в город рис. 50 стр. 83.
Строение молекулы воды
Физические свойства воды • Чистая вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, Ткип=100ºС, Т з=0 ºС, плотность 1 г/мл. Лед имеет молекулярную кристаллическую решетку. Легче воды.
Химические свойства воды I. Взаимодействие воды с простыми веществами с металлами Li; Na; K; Ca; Ba; Al; Mg 2 Na + 2 H 2 O =2 Na. OH+H 2 с металлами Zn; Cr; Fe; Pb; Sn при нагревании Zn + H 2 O = Zn. O + H 2 оксид цинка Не реагирует с Cu; Hg; Au; Pt II. Взаимодействие воды со сложными веществами 1. С основными оксидами Са. О + H 2 O =Ca(OH)2 гидроксид кальция
Химические свойства воды 2. Взаимодействует с кислотными оксидами Р 2 О 5 + 3 Н 2 О = 2 Н 3 РО 4 фосфорная кислота 3. Под действием тока или высокой температуры 2000º разлагается 2 Н 2 О = 2 Н 2 + О 2
Соответствие основных оксидов основаниям • Li 2 O - Li. OH гидроксид лития • Na 2 O – Na. OH гидроксид натрия • K 2 O - KOH ? • Rb 2 O – Rb. OH ? • Cs 2 O – Cs. OH ? • Ca. O - Ca(OH)2 ? • Ba. O - Ba(OH)2 ? • Sr. O - Sr(OH)2 ?
• CO 2 - H 2 CO 3 угольная кислота • P 2 O 5 - H 3 PO 4 фосфорная кислота • SO 2 - H 2 SO 3 сернистая кислота • SO 3 - H 2 SO 4 серная кислота • N 2 O 5 - HNO 3 азотная кислота • Si. O 3 не взаимод. с водой H 2 Si. O 3 кремниевая к-та
Выводы • Вода – активный созидатель нашей планеты, один из основных «строительных материалов» • Н 2 О
Вода – универсальный растворитель различных веществ
2/3 нашей планеты занято водой, однако питьевой воды мало. её необходимо беречь
Вода – достаточно активное химическое вещество
Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Струя водопада и брызги фонтана И всё это- только вода.
Применение воды В быту Вода В промышленности Растворитель
Какие применения воды вы знаете? • В помощь • Стр. № 87 схема 9
Вопросы и упражнения • Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ калия , кальция , оксида бария, оксида фосфора V. • Даны вещества: Ca. O; Si. O 2; Cu; Na; Hg С какими из данных веществ вода вступает в химические реакции.
Упражнения Решить цепочку превращений • H 2 ← Н 2 О → Na. OH ↓ HNO 3 Решить цепочку превращений • Н 2 О → О 2→ Са. О→ Са(ОН)2 • P→P 2 O 5→H 3 PO 4
Используемая литература • Л. А. Кульский «Вода знакомая и загадочная» М. «Просвещение» 1998 г. • Словарь юного химика М. » Просвещение» 1996 год
Решение задач • Вычислить массу воды и массу растворенного вещества в 800 г раствора с массовой долей растворенного вещества 30% • Вычислить объем водорода который выделится при взаимодействии 4, 6 г натрия с водой.
Самостоятельно • Вычислить молярную концентрацию раствора объемом 500 мл в котором растворено 80 г гидроксида натрия (Na. OH) • Решить цепочку превращений. Определить тип реакции. • Ca→Ca. O→Ca(OH)2
Подготовка к контрольной работе • Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: натрия , бария. кальция , оксида калия, оксида магния, оксида серы IV, оксида серы VI. • Закончить уравнения реакций H 2 O = Li + H 2 O = Na 2 O + H 2 O= P 2 O 5 + H 2 O=
• Решить цепочку превращений H 2 O→O 2→P 2 O 5→H 3 PO 4 S →SO 2→SO 3→H 2 SO 4
Решение задач • Рассчитать массу кислорода образующуюся в результате разложений 54 г воды • Рассчитайте объем водорода, который выделиться при взаимодействии 20 г кальция с водой.
Задачи • В 500 г воды растворили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества. • Рассчитайте массу сахара и воды , которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей растворенного вещества 5 %
Задачи • Вычислить молярную концентрацию вещества , если в 600 мл раствора растворено 112 г гидроксида калия ( КОН) • Вычислить массу раствора объемоо 300 мл и плотностью 1, 1 г/ мл.
Спасибо за внимание
Цели: • Изучить историю появления воды на планете Земля. • Познакомиться с нахождением воды на планете. • Исследовать растворимость веществ в воде. • Исследовать химические свойства воды.