Скачать презентацию ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Подготовили Цай К Жапарова Скачать презентацию ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Подготовили Цай К Жапарова

soli.ppt

  • Количество слайдов: 12

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Подготовили: Цай К, Жапарова И. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Подготовили: Цай К, Жапарова И.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Na Cl Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Na Cl Ион металла Кислотный остаток K 3 PO 4 Ион металла Кислотный остаток

Классификация 1. По составу кислотного остатка средние СОЛИ кислые Na 2 SO 4 Na. Классификация 1. По составу кислотного остатка средние СОЛИ кислые Na 2 SO 4 Na. HSO 4 K 3 PO 4 K 2 HPO 4

Номенклатура средних солей 1. Название кислотного остатка 2. Наименование металла в родительном падеже Мg. Номенклатура средних солей 1. Название кислотного остатка 2. Наименование металла в родительном падеже Мg. СL 2 хлорид магния

Номенклатура кислых солей 1. Указать название кислотного остатка 2. К названию кислотного остатка прибавить Номенклатура кислых солей 1. Указать название кислотного остатка 2. К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Na. HSO 4 3. Наименование металла в родительном падеже гидро сульфат натрия

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: Sn. Cl 2 + Zn Zn. Cl 2 Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: Sn. Cl 2 + Zn Zn. Cl 2 + Sn

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2 Na. ОН + Cu. SO 4 → Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2 Na. ОН + Cu. SO 4 → Cu(OH)2 + Na 2 SO 4

Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + Ag. NO 3 → Ag. Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + Ag. NO 3 → Ag. Cl + KNO 3

Химические свойства 4. Взаимодействие с кислотами: CO 2 Ca. CO 3 + HCl → Химические свойства 4. Взаимодействие с кислотами: CO 2 Ca. CO 3 + HCl → Ca. Cl 2 + H 2 CO 3 Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! H 2 O

Химические свойства • Разложение при нагревании Са. СО 3= СО 2 + Н 2 Химические свойства • Разложение при нагревании Са. СО 3= СО 2 + Н 2 О

Способы получения 10 способов • • Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 1. Способы получения 10 способов • • Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 Na. OH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2. Кислота + металл = соль + водород 2 HCL +Zn = Zn. CL 2 + H 2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2 HCL + Cu. O = Cu. CL 2 + H 2 O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 SO 4 + Ba. CL 2 = 2 HCL + Ba. SO 4 10 способов сп 10 ос об ов Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. 10 ов сп б осо сп о 10 со бо в

Способы получения 10 способов • 5. Основание + соль = новое основание + новая Способы получения 10 способов • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2 КОН + Са. SO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4 • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2 Na. OH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО 2+ Са. О = Са. СО 3 • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + Ag. NO 3 → Ag. Cl + KNO 3 • 9. Соль + металл = новая соль + металл Cu. SO 4 + Fe = Fe. SO 4 + Cu • 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = Fe. S 10 ов об способов ос способов 10 сп 10