Урок в 9 классе по теме «Углерод»
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ы р пе д ио 1 2 3 ы яд р III 1 2 Li 3 Na 11 Mg 12 Al 4 5 6 7 8 6 IV Не 2 1 1, 00794 водород 3 6, 941 литий 22, 9898 натрий К 19 39, 098 Ве 4 9, 0121 В 5 10, 811 бериллий бор 24, 312 магний 63, 546 65, 39 6 12, 011 углерод 26, 9815 28, 086 N 7 14, 0067 азот Р 15 30, 9738 алюминий кремний фосфор 40, 078 44, 955 29 Сu 30 Zn С 13 Si 14 Са 20 21 Sc кальций медь VIII 4, 0026 калий скандий Ti 23 V 22 47, 88 титан 50, 941 ванадий О 16, 999 кислород S 16 сера 24 51, 996 F 8 32, 064 9 18, 998 фтор Cl 17 35, 453 хлор 69, 723 72, 61 74, 921 германий мышьяк Ne 10 20, 179 неон Ar 18 39, 948 аргон Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni хром 54, 938 марганец Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br цинк галлий гелий 78, 96 35 79, 904 селен 55, 847 железо Kr 36 58, 933 кобальт 85, 467 107, 868 серебро Cs 87, 62 112, 411 кадмий 88, 905 91, 224 114, 82 индий 92, 906 криптон 97, 907 118, 710 олово 95, 94 121, 75 сурьма 55 Ba 56 57 71 72 Hf 73 127, 60 теллур 101, 07 Ta 74 W иод 75 126, 904 102, 905 196, 966 10 Fr золото 137, 327 200, 59 ртуть 87 Ra 88 223, 019 франций 204, 383 180, 947 207, 2 183, 85 208, 98 Re 76 Os 77 Ir 208, 98 190, 2 209, 99 ** 261 262 263 Bh резерфордий 262 борий 192? 22 иридий 222, 017 таллий свинец висмут полоний астат радон 103 89 104 105 106 107 108 Rf Ac-Lr Db Jl радий дубний жолиотий 226, 025 186, 207 никель 46 Pd 106, 42 палладий 131, 29 ксенон La-Lu гафний тантал вольфрам рений осмий цезий барий * 79 Au 80 Hg Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 132, 905 178, 49 58, 69 83, 80 бром Rb 37 Sr 38 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh рубидий стронций иттрий цирконий ниобий молибден технеций рутений родий 47 Ag 48 Cd In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 9 7 II Н 4 5 I Группы элементов V VI VII Hn 265 ганий Mt 109 266 мейтнерий 78 Pt 195, 08 платина
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ря ды пе ри од ы Группы элементов I II IV V VI VIII 1 1 2 2 1 3 3 2 Углерод – основа всего живого на Земле. 3 Степень окисления в соединениях +4, +2, - 4. 4 В природе встречается как в свободном виде (алмаз, графит), так и в связанном состоянии ( углекислый газ, карбонаты, уголь, нефть и т. д. ) ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА 12 4 4 5 6 5 7 8 6 9 7 10 +6 С 0 - 2 е, 4 е
Углерод 1. Электронное строение 2. Аллотропия 3. Химические свойства 4. Применение 5. Проверка знаний
Углерод 1. Электронное строение 12 +6 С 0 2 p 2 2 2 s 2 4 1 s 2
Углерод 2. Аллотропия а б в а - кристаллическая решетка графита; б - кристаллическая решетка алмаза; в – линейная структура карбина.
Углерод 3. Химические свойства 1) Углерод – окислитель: а) С + Н 2 б) С + Al 2) Углерод – восстановитель: а) С + О 2 б) С + О 2 условия в) С + Н 2 О г) С + Fe 2 O 3
Углерод 4. Применение адсорбент крем обуви типография ювелирные изделия С сталь сельское хозяйство топливо медицина резина
Углерод 5. Проверка знаний Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля. 1. Явление, преломления лучей в кристалле называют… 2. Латинское название этого элемента «карбонеум» … 3. Один из сортов аморфного углерода. 4. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют… 5. Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном … 6. Реагируя при нагревании с металлами углерод образует… 7. Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется… 8. Структура какого вещества напоминает пчелиные соты? 9. Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…
д 1 и ф р р о д 2 у о т г о л е р д о а р б и д с о р б ц и я р а ф и т р о п и я т ь ь в к с 8 г л к 6 к л о 5 т 9 а е 4 у д л 3 к 7 а г а с ц и я
Литература • О. С. Габриелян, «Химия 9» , Дрофа, 2003 • Л. Д. Вишневский, «Под знаком углерода» , Просвещение, 1983 • В. Шретер, «Химия: справочник» , Химия, 1989 www. aknuk. uzsci. net www. ukrindustrial. com emarket-ua. ru zdr-gazeta. ru www. allpics. ru l 2 b. info www. photohost. ru www. photosight. ru www. internet-school. ru moikompas. ru