Урок по химии в 9 -м классе Железо

Урок по химии в 9 -м классе «Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества»

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А. Е.

Немного истории § В середине II тысячелетия до н. э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Железо в природе Железные руды Магнитный Железняк Fe 3 О 4 – магнетит Красный Железняк Fe 2 О 3 – гематит Бурый железняк Fe 2 O 3·H 2 O гидрогетит Шпатовый железняк Fe. СО 3 – сидерит

Главные месторождения железных руд

Живое железо

Железо – d-элемент. n n n Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55, 847 Валентность переменная II-III

Физические свойства железа § § § Плотность=7, 87 г/см 3 Тпл = 153 С Ткип = 320 С Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся

Химические свойства железа § Металл средней активности § в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Железо реагирует : § С простыми веществами: 1) Fe + S = Fe. S 2) 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe. Cl 3 3) 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 (Fe. O*Fe 2 O 3) § Со сложными веществами: 1) 3 Fe + 4 H 2 O = Fe 3 O 4 +4 H 2 2) Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2 3) Fe + Cu. SO 4 = Fe. SO 4 + Cu

Коррозия металла § Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет § 4 Fe + 3 O 2 + 2 n·H 2 O = 2 Fe 2 O 3·n. H 2 O § Состав ржавчины очень сложный

Защита железа от коррозии n n n Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т. д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

Соединения железа o Fe. O →Fe(OH)2 – основные соединения Fe. O + H 2 SO 4 = Fe. SO 4 +H 2 O o Fe 2 O 3 → Fe(OH)3 – амфотерные соединения Fe(OH)3 + Na. OH =t Na[Fe(OH)4]

Качественные реакции § На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2 SO 4+K 3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K 2 SO 4 синего цвета § На ион Fe 3+–взаимодействие с роданидом аммония Fe+3 CI 3+3 NH 4 SCN↔Fe(SCN)3↓+3 NH 4 CI кроваво-красного цвета

Осуществите превращения § Вариант I Fe →Fe. CI 2→Fe(OH)2→Fe. O→Fe § Вариант II Fe→Fe. CI 3→Fe(OH)3→Fe 2 O 3→Fe § Домашнее задание ↑X 1 →Fe(OH)2→Fe. SO 4 Fe 3 O 4→Fe ↓ ↓ ↓X 2→Fe(OH)3→Fe 2(SO 4)3