Урок по теме Оксиды получение свойства применение Презентацию

Урок по теме: «Оксиды: получение, свойства, применение» Презентацию подготовила: Преподаватель химии Лебедева Евгения Владимировна ГОУ НПО ПЛ № 3 г. Майкоп Республика Адыгея 2009 год

Тема урока: «ОКСИДЫ: получение, свойства, применение»

Блок-схема « Способы получения и химические свойства оксидов»

Получение оксидов

• 1 способ: окисление металлов где Cu. O – оксид меди (II)

• 2 способ: окисление неметаллов где CO 2 – оксид углерода (IV)

• 3 способ: разложение кислот где - сернистая кислота, SO 2 – оксид серы (IV)

• 4 способ: разложение солей где - карбонат кальция Cа. O – оксид кальция (II)

• 5 способ: разложение нерастворимых оснований где - гидроксид железа (II), Fe. O – оксид железа (II)

• 6 способ: вытеснение из солей другими оксидами где - карбонат натрия, Si. O 2 – оксид кремния (IV), Na 2 Si. O 3 - силикат натрия

• 7 способ: горение сложных веществ где - этанол (этиловый спирт), СO 2 – оксид углерода (IV)

Химические свойства оксидов

ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные

Химические свойства основных оксидов а) взаимодействие с кислотами Ba. O + 2 HCl = Ba. Cl 2 + H 2 O где Ba. O – оксид бария (II), HCl – соляная кислота, Ba. Cl 2 – хлорид бария б) взаимодействие с водой Mg. O + H 2 O = Mg(OH)2 где Mg. O – оксид магния (II),

Химические свойства основных оксидов в) взаимодействие с кислотным оксидом Ca. O + CO 2 = Ca. CO 3 где Ca. O – оксид кальция (II), Ca. CO 3 – карбонат кальция г) взаимодействие с амфотерным оксидом Na 2 O + Zn. O = Na 2 Zn. O 2 где Na 2 O – оксида натрия Zn. O – оксид цинка

Химические свойства кислотных оксидов а) взаимодействие с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 где SO 3 – оксид серы (VI) H 2 SO 4 – серная кислота б) взаимодействие с основанием Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3 + H 2 O где Ca(OH)2 – гидроксид кальция (II) Ca. CO 3 – карбонат кальция

Химические свойства кислотных оксидов в) взаимодействие с основным оксидом CO 2 + Ca. O = Ca. CO 3 где Ca. O – оксид кальция (II) Ca. CO 3 – карбонат кальция

Химические свойства амфотерных оксидов а) взаимодействие с кислотами Zn. O + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 O где HCl – соляная кислота Zn. Cl 2 – хлорид цинка б) взаимодействие с основаниями Zn. O + 2 Na. OH = Na 2 Zn. O 2 + H 2 O где Zn. O – оксид цинка (II) Na. OH – гидроксид натрия Na 2 Zn. O 2 – цинкат натрия

Применение оксидов

Fe 2 O 3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок. Fe 3 O 4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов. Ca. O – оксид кальция (II) – порошок белого цвета, «негашеная» известь – в строительстве.

Al 2 O 3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд –– как полирующее средство. SO 2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод. CO 2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

Si. O 2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 2) аморфный кремнезем Si. O 2 ∙ n. H 2 O – минерал опал. Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: Cо 2 O 3 – синий цвет, Cr 2 O 3 – зеленый цвет, Mn. O 2 – розовый цвет.

Домашнее задание • 1. О. С. Габриелян, Глава III, § 40 • 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: • а) P + O 2 → • б) Al + O 2 → • в) H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 → • г) Ba. O + HCl → • д) C 2 H 4 + O 2 →