Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10

Скачать презентацию Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10 Скачать презентацию Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10

9ch_2_10.pptx

  • Размер: 372.9 Кб
  • Автор:
  • Количество слайдов: 14

Описание презентации Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10 по слайдам

Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10 е занятие 2 го триместра Урок 9 класса Углерод 10. 01. 2017 10 е занятие 2 го триместра

Углерод. Химические свойства Углерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и серной, которыеУглерод. Химические свойства Углерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и серной, которые его окисляют: C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O 3 C + 4 HNO 3 = 3 CO 2 + 4 NO + 2 H 2 O

Углерод. Химические свойства Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов: Cu.Углерод. Химические свойства Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов: Cu. O + C = Cu + CO При нагревании с оксидами активных металлов углерод диспропорционирует, образую карбиды: Сa. O + 3 C = Ca. C 2 + CO 2 Al 2 O 3 + 9 C = Al 4 C 3 + 6 CO Но активные металлы — более сильные восстановители: Ca + 2 C = Ca.

Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и запаха,  горит голубоватым пламенем,Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Несолеобразующий, но может образовать при высоком давлении пропускании через расплав щёлочи муравьиную кислоту: СО + КОН = НСООК

Оксид углерода (II) При обычных температурах СО не вступает в реакции с водой, щелочами,Оксид углерода (II) При обычных температурах СО не вступает в реакции с водой, щелочами, кислотами. При нагревании: 2 СO + O 2 = 2 CO 2 Fe. O + CO = Fe + CO 2 CO + Cl 2 = COCl 2 Со многими металлами СО образует летучие карбонилы: Ni + 4 CO = Ni(CO)

Оксид углерода (IV) – CO 2 Газ, без цвета и запаха, не поддерживающий дыханияОксид углерода (IV) – CO 2 Газ, без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания и горения, тяжелее воздуха. Растворим в воде: 88 объёмов на 100. Газ. Твёрды й

Оксид углерода (IV) При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд! При концентрациях околоОксид углерода (IV) При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд! При концентрациях около 3% в воздухе – у человека наблюдаются учащенное дыхание. Более 10% — потеря сознания и даже смерть.

Оксид углерода (IV) СО 2 – ангидрид угольной кислоты Н 2 СО 3. ПриОксид углерода (IV) СО 2 – ангидрид угольной кислоты Н 2 СО 3. При растворении СО 2 в воде частично образуется угольная кислота: Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна.

Оксид углерода (IV) Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на солиОксид углерода (IV) Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на соли действие сильных кислот: Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 Растворимость карбонатов: Ca(OH) 2 + CO 2 = Ca. CO 3 + H 2 O Избыток СО 2 : Сa. CO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2 Нагревание: Ca. CO 3 + 2 HCl = Ca. Cl 2 + H 2 O + CO

Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3 *10 H 2 O ; Na 2 CO 3 *7 H 2 O; Na 2 CO 3 *H 2 O. Cоду получают методом Сольвэ: Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора Na. Cl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО 2 под давлением. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3 + Na. Cl = Na. HCO 3 + NH 4 Cl Прокаливают получившуюся питьевую соду 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Выделяют обратно аммиак … ? 2 NH 4 Cl + Ca(OH)2 = 2 NH 3 + Ca. Cl 2 + 2 H 2 O

Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3 *10 H 2 O ; Na 2 CO 3 *7 H 2 O; Na 2 CO 3 *H 2 O. Cоду получают методом Сольвэ: Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора Na. Cl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО 2 под давлением. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3 + Na. Cl = Na. HCO 3 + NH 4 Cl Прокаливают получившуюся питьевую соду 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Выделяют обратно аммиак 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + Ca. Cl 2 + 2 H 2 O

Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na 2 CO 3 *10 H 2 O ; Na 2 CO 3 *7 H 2 O; Na 2 CO 3 *H 2 O. Cоду получают методом Сольвэ: Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора Na. Cl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО 2 под давлением. NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3 + Na. Cl = Na. HCO 3 + NH 4 Cl Прокаливают получившуюся питьевую соду 2 Na. HCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Выделяют обратно аммиак 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + Ca. Cl 2 + 2 H 2 O

Кремний – типичный восстановитель. Si + O 2 = Si. O 2 + SiКремний – типичный восстановитель. Si + O 2 = Si. O 2 + Si = 2 Si. O 2 Si + O 2 = 2 Si. O При обычной температуре: Si + 2 F 2 = Si. F 4 При нагревании: Si + 2 Cl 2 = Si. Cl 4 4 Si + S 8 = 4 Si. S 2 Si + C = Si.

Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот: 3 Si + 4 HNOКремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот: 3 Si + 4 HNO 3 + 12 HF = 3 Si. F 4 + 4 NO + 8 H 2 O При нагревании с оксидами активных металлов, образует силициды: 2 Mg. O + 3 Si = Mg 2 Si + Si. O При реакции с активными металлами: 2 Mg + Si = Mg 2 Si