Скачать презентацию Урок 9 класса Степень диссоциации 22 09 2016 Скачать презентацию Урок 9 класса Степень диссоциации 22 09 2016

9Ч_29_9.pptx

  • Количество слайдов: 13

Урок 9 класса. Степень диссоциации. 22. 09. 2016 1 Урок 9 класса. Степень диссоциации. 22. 09. 2016 1

Характерные черты ионов Свойства ионов отличаются от свойств атомов. А также, свойства различных ионов Характерные черты ионов Свойства ионов отличаются от свойств атомов. А также, свойства различных ионов различны. Поэтому возможно аналитическое определение иона. Давайте, посмотрим некоторые примеры. + К – ОН 28. 09. 2016 CH 3 2+ Ba COO 8

Характерные свойства ионов Н+ важный показатель кислотности (вспоминаем определение кислот с прошлого урока). Поэтому Характерные свойства ионов Н+ важный показатель кислотности (вспоминаем определение кислот с прошлого урока). Поэтому очень важно знать есть ли ионы Н+ и в каком количестве. 28. 09. 2016 9

Характерные свойства ионов Вспомним принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать Характерные свойства ионов Вспомним принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия 28. 09. 2016 10

Смещение равновесия H 2 O H+ + OHH 2 SO 4 2 H+ + Смещение равновесия H 2 O H+ + OHH 2 SO 4 2 H+ + SO 42 H 2 O H+ + OHKOH K+ + OH 28. 09. 2016 11

p. H Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] p. H Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] > [H+] — основным. p. H = 7 – нейтральный раствор. Кислоты 28. 09. 2016 Щёлочи 12

Определение кислотности раствора 28. 09. 2016 13 Определение кислотности раствора 28. 09. 2016 13

Определение галогенид-ионов Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: Ag. NO 3 + KCl Определение галогенид-ионов Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: Ag. NO 3 + KCl = KNO 3 + Ag. Cl (белый) Ag. NO 3 + KBr = KNO 3 + Ag. Br (светло-желтый) Ag. NO 3 + KI = KNO 3 + Ag. I (желтый) 28. 09. 2016 14

Определение сульфидов Качественная реакция на соли меди: Cu 2+ +2 OH— → Cu(OH)2↓ Качественные Определение сульфидов Качественная реакция на соли меди: Cu 2+ +2 OH— → Cu(OH)2↓ Качественные реакции на сульфид-ион (осадки черного цвета): Fe 2+ + S 2 - → Fe. S↓ Ni 2+ + S 2 - → Ni. S↓ Cu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ Hg 2+ + S 2 - → Hg. S↓ Ag+ + S 2 - → Ag 2 S↓ 28. 09. 2016 15

Определение бария и сульфитов Ba 2+ + SO 4 -2 → Ba. SO 4↓ Определение бария и сульфитов Ba 2+ + SO 4 -2 → Ba. SO 4↓ Белый осадок качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы; нерастворимый в кислотах Сa(OH)2 + SO 2 = Ca. SO 3↓ + H 2 O избыток SO 2: Ca. SO 3↓ + H 2 O + SO 2 = Ca(HSO 3)2; растворение в кислотах: Ca. SO 3 + 2 H+ → SO 2↑ + H 2 O + Ca 2+ Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах 28. 09. 2016 16

Образование алюминатов и цинкатов Al 3+ + 3 OH— = Al(OH)3↓ Zn 2+ + Образование алюминатов и цинкатов Al 3+ + 3 OH— = Al(OH)3↓ Zn 2+ + 2 OH— = Zn(OH)2↓ избыток щелочи: Al(OH)3 + Na. OH =Na[Al(OH)]4; избыток щелочи: Zn(OH)2 +2 Na. OH =Na 2[Zn(OH)]4; Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи 28. 09. 2016 17

Фосфатов 3 Ag+ + PO 43 - → Ag 3 PO 4↓ Осадок желтого Фосфатов 3 Ag+ + PO 43 - → Ag 3 PO 4↓ Осадок желтого цвета образуется приливании Ag. NO 3; растворим в кислотах; 28. 09. 2016 18

Цвет пламени Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют Цвет пламени Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют по цвету пламени. 28. 09. 2016 19