Скачать презентацию Урок 9 класса Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления Скачать презентацию Урок 9 класса Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления

9_21_10.pptx

  • Количество слайдов: 10

Урок 9 класса Окислительно-восстановительные реакции Урок 9 класса Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определим степени окисления: Li Li 2 O Li(OH) степень окисления определяет число Степень окисления. Определим степени окисления: Li Li 2 O Li(OH) степень окисления определяет число электронов, смещенных от атома менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного элемента Li 0 Li+12 O-2 Li+1(O-2 H+1)

Степень окисления. Степень окисления.

Степень окисления и правила их вычисления q. Сумма степеней окисления атомов в соединении всегда Степень окисления и правила их вычисления q. Сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, в сложном ионе – его заряду. Li+1(O-2 H+1) q. Степень окисления равна нулю у свободных атомов и у атомов, входящих в состав неполярных молекул. Н 02 q. Если элемент находится в главной подгруппе периодической системы, то высшая положительная степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы. q. Степень окисления F, как наиболее электроотрицательного элемента, во всех соединениях равна -1. q. Степень окисления кислорода обычно равна -2 за исключением OF и пероксидов H 2 O 2.

Степень окисления и правила их вычисления !Элементы металлов в соединениях всегда имеют положительную степень Степень окисления и правила их вычисления !Элементы металлов в соединениях всегда имеют положительную степень окисления! Найдем степень окисления: Mn. O 2 (оксид марганца) Cr 2 O 3 (оксид хрома) K 2 Cr 2 O 7 (дихромат калия)

Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO 2 S + H 2 = H 2 S S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO 2 S + H 2 = H 2 S S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO Степень окисления и правила их вычисления Рассмотрим реакции: S + O 2 = SO 2 S + H 2 = H 2 S S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

Степень окисления и правила их вычисления Окислитель – химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной Степень окисления и правила их вычисления Окислитель – химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции. Восстановитель – химический элемент, отдающий электроны в ОВР. S + O 2 = SO 2 S + H 2 = H 2 S S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 Диспропорционирование — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя.

Степень окисления и правила их вычисления Диспропорционирование — химическая реакция, в которой один и Степень окисления и правила их вычисления Диспропорционирование — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя. Cl 2 + 2 KOH = KCl + KOCl + H 2 O 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2